Question

若配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸：
（1）需要量取质量分数为98%的硫酸（密度为1.84g?mL^-1）

5.4

mL．
（2）下面是某学生的操作过程：
a．检查容量瓶是否漏水；b．用100mL的量筒量取浓硫酸；
c．将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；
d．用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500mL的容量瓶；
e．轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1cm～2cm；
f．用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；
g．在容量瓶上贴上标签待用．
按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正（有几项填几项，若空格不够可以补加）．
①

缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作

；②

量筒的规格错，应该用10mL的量筒量取浓H₂SO₄

；③

不应该在量筒中稀释浓H₂SO₄，应用烧杯

；④

不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶

；⑤

无

．
（3）任何实验都有误差，在你改正后的操作中，产生误差的原因还有

量筒的精确度不够高、读数误差、溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20℃等

．
（4）本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温，为了节约时间，简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是

充分搅拌或给盛有稀H₂SO₄的烧杯敷冰块

．

Answer 1

分析：（1）根据c=

100ρω

M

计算浓H₂SO₄的物质的量浓度．根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积．
（2）根据配制溶液的操作步骤、仪器选择、基本操作等分析．
（3）根据一定物质的量浓度溶液的配制原理c=

n

v

分析操作及仪器的精度，实验环境．
（4）充分搅拌（给盛有稀H₂SO₄的烧杯敷冰块等）

解答：解：（1）浓H₂SO₄的物质的量浓度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，
所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L，解得：x≈5.4．
故答案为：5.4．
（2）a、因配制后要摇匀，容量瓶在使用前要检查是否漏水，故a正确；
b、所需浓硫酸的体积为5.4ml，所以应选择10ml量筒，故B错误；
c、量筒为量器，不是容器，不能在量筒内稀释，应在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，故c错误；
d、冷却后的稀硫酸需用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500mL的容量瓶，故d正确；
e、轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1cm～2cm，操作正确；
f、用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀，操作正确．
g、容量瓶不能长时间盛放溶液，应转移至细口瓶贴标签保存，故g错误．
整个操作中还缺失洗涤．
故答案为：①缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作．
②量筒的规格错，应该用10 mL的量筒量取浓H₂SO₄．
③不应该在量筒中稀释浓H₂SO₄，应用烧杯．
④不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶．
（3）还有可能产生误差的原因有很多，如：量筒的精确度不够高、读数误差、溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20℃等．
故答案为：量筒的精确度不够高、读数误差、溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20℃等．
（4）简便易行的加快稀硫酸冷却的方法有充分搅拌、给盛有稀H₂SO₄的烧杯敷冰块等．
故答案为：充分搅拌或给盛有稀H₂SO₄的烧杯敷冰块．

点评：考查一定物质的量浓度溶液配制，关键清楚溶液配制的原理，通过c=

n

v

可以加深理解．