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    下列物质互为同分异构体的一组是（　　）
    A、12C和14C
    B、NO和NO2
    C、CH3CH2CH2CH3和
    D、CH3COOH和CH3OCH3
    考点：同分异构现象和同分异构体
    专题：同分异构体的类型及其判定
    分析：具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，互为同分异构体的物质必须满足：分子式相同，结构不同，据此进行解答．
    解答： 解：A．12C和14C是质子数相同，中子数不同的原子，属于同位素，故A错误；
    B．NO和NO2是不同的两种物质，故B错误；
    C．CH3CH2CH2CH3和具有相同的分子式、不同的结构，二者互为同分异构体，故C正确；
    D．CH3COOH和CH3OCH3分子式不同，不属于同分异构体，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了同分异构体、同位素等概念，题目难度不大，注意掌握同分异构体、同位素等概念，明确它们之间的区别．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物  与NaOH溶液、碘水三者混合后可发生下列反应：?
    ①I2+2NaOH→NaI+NaIO+H2O
    ②?
    ③
    R可以是H原子，可以是甲基、乙基、丙基等．
    此反应称为碘仿反应，根据上述反应方程式，推断下列物质能发生碘仿反应的有（　　）
    A、HCHO
    B、CH3CH2COCH2CH3
    C、CH3CHO
    D、CH3CH2CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL 1mol/L HCl溶液中，同温同压下产生的气体的物质的量之比是（　　）
    A、6：3：2
    B、3：1：1
    C、1：2：3
    D、1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B、NaHCO3溶液与盐酸反应：H++HCO3-═H2O+CO2↑
    C、钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    D、Fe2+和Cl2的反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2
     储氢 
    .
    释氢
    HCOONa+H2O，下列有关说法正确的是（　　）
    A、储氢过程中，NaHCO3被氧化
    B、释氢过程中，每消耗0.1mol H2O可放出2.24L的H2
    C、储氢、释氢过程均无能量变化
    D、NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组（　　）
    A、pH=0的溶液：CH3COO-、NO3-、SO42-、I-
    B、c（H+）=10-14mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
    C、酸性环境下：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
    D、pH=7的溶液中：K+、Na+、Fe3+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．X与Y同周期相邻的非金属元素，Y的基态原子s电子数与p电子数相等，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的价电子排布为4s1，基态Q原子的未成对电子是同周期元素中最多的．下列说法错误的是（　　）
    A、简单氢化物的热稳定性：Y＞X
    B、简单离子的半径：Z＞X＞Y
    C、Z的最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应又能与强碱反应生产盐和水
    D、由Y、W、Q三种元素形成的某种化合物，可用于检查司机酒后驾车

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃A  0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1mol．
    （1）烃A的分子式为
     
    ；
    （2）若取一定量的A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有
     
    g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的O2
     
    L；
    （3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为
     
    ；
    （4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A可能的结构简式为
     
    ；
    其中有一种分子中，所有碳原子都在同一平面内，它发生加聚反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 
    催化剂
    加热
     2SO3（正反应放热），反应达到平衡后，此时将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．
    （1）求该反应达到平衡时SO2的转化率
     
    （用百分数表示）．
    （2）判断该反应达到平衡状态的标志是
     
    ．（填字母）
    a．SO2和SO3浓度相等
    b．SO2百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变
    d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    （3）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是
     
    ．（填字母）
    a．向装置中再充入N2             b．向装置中再充入O2
    c．改变反应的催化剂             d．升高温度
    （4）若保持容积不变，当达到平衡时充入氩气，平衡将
     
    （填“正向”“逆向”或“不移动”）．
    （5）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将
     
    （填“正向”“逆向”或“不”）移动． 达到新平衡后，容器内温度
     
    （填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．

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