下列实验装置不正确的是( )A．给液体加热B．制取H2C．CO还原CuOD．检查装置的气密性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验装置不正确的是（　　）

A．给液体加热	B．制取H₂
C． CO还原CuO	D．检查装置的气密性

A．加热时不能用手摁住短柄，以防止试管脱落，故A错误；
B．实验室可用稀硫酸和锌反应制备氢气，并用排水法收集，故B正确；
C．CO还原CuO，气体要通入到试管底部，以使氧化铜充分反应，故C正确；
D．检查气密性时，用手捂热试管，如烧杯中有气泡冒出，并在导管内形成一段水柱且在一段时间内水柱不变化，则说明气密性良好，故D正确．
故选A．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(8分)有人设计溴苯的制取装置如下图所示，请按要求完成下列问题：

(1)反应式为_____________________________________________。
(2)在滴入混合液几分钟后，能观察到的现象是：
(Ⅰ)处______________________；
(Ⅱ)处______________________；
(Ⅲ)处______________________；
(Ⅳ)处______________________。
(3)在2 min—3 min后，可以在a管底部得到_________。
(4)NaOH的作用是______________________；
U形管中苯的作用是____________________；
AgNO₃溶液的作用是____________________。
(5)a管带有支管，其作用为___________________；
为加强此作用，还可在支管口处进行的操作是______________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

对少量的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定。其步骤如下：在中性或酸性介质中先用Br₂将试样中的I^-定量地氧化成碘酸盐，然后加入过量的KI，用CCl₄萃取生成的I₂（萃取率为100%）。分区水层后，用肼（即联氨H₂N—NH₂）的水溶液将I₂反萃取至水层中（H₂NNH₂+2I₂=4I^-+N₂+4H⁺），在用过量的Br₂氧化，除去剩余的Br₂后加入过量的KI，酸化，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定（反应式为I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-），求得I^-的含量。
（1）上述过程中有一些化学反应的方程式在题中未给出，请写出它们的离子方程式。
（2）根据有关反应的化学计量关系说明经上述步骤后试样中1molI^-可消耗Na₂S₂O₃的物质的量是多少？
（3）若在测定时，准确移取25.00mL含KI的试液，终点时耗用20.06mL0.100mol/L Na₂S₂O₃溶液，请计算试液中KI的物质的量浓度。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

用实验确定某酸HB的弱电解质．两同学的方案是：
甲：
①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质．
乙：
①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______．
（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填＞、＜、=）乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是______（多选扣分）．
A．HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；
B．装HB溶液的试管中放出H₂的速率快；
C．两个试管中产生气体速率一样快．
（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处______．
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达．______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列能达到实验目的是（　　）