Question

（1）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS₂，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：
A．    ；B．    ；C．    ；D．    ．
（2）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A．    ；B．    ；C．    ；D．    ．

（3）下列六种晶体：①H₂O，②NaCl，③Na，④Si，⑤H₂S，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为    （填序号）．
（4）如图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图，它是一种体心立方结构．实验测得金属钨的密度为ρ g?cm^-3，钨的相对原子质量是M．假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题：
①每一个晶胞中分摊到    个钨原子．
②晶胞的边长为    cm．
③钨的原子半径为    cm．

Answer 1

【答案】分析：（1）A．固态时能导电，能溶于盐酸，应为活泼金属；
B．能溶于CS₂，不溶于水，应为分子晶体；
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，为离子晶体；
D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃，为原子晶体；
（2）根据晶体结构模型判断物质的种类；
（3）首先判断晶体的类型，一般来说晶体的熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，晶体类型相同时要考虑影响晶体的因素；
（4）利用均摊法计算晶胞化学式，根据ρ=计算．
解答：解：（1）A．固态时能导电，能溶于盐酸，应为活泼金属，为金属晶体；
B．能溶于CS₂，不溶于水，应为分子晶体；
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，为离子晶体，分子晶体液态不导电；
D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃，为原子晶体；
故答案为：金属晶体；分子晶体；离子晶体；原子晶体；
（2）由晶胞结构模型可知A、B、C、D分别为氯化铯、氯化钠、二氧化硅、金刚石，
故答案为：氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石；
（3）①H₂O，②NaCl，③Na，④Si，⑤H₂S，⑥金刚石中，④⑥为原子晶体，由于原子半径④＞⑥则，熔点⑥＞④，②为离子晶体，③为金属晶体，①⑤都为分子晶体，但①含有氢键，熔沸点①＞⑤，一般来说晶体的熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，则它们的熔点从低到高的顺序为⑤＜①＜③＜②＜④＜⑥，
故答案为：⑤＜①＜③＜②＜④＜⑥；
（4）故答案为：①晶胞中钨位于晶胞的顶点和体心，晶胞平均含有8×+1=2个钨原子，故答案为：2；
②设晶胞的边长为x，已知金属钨的密度为ρ g?cm^-3，钨的相对原子质量是M，则晶胞的体积为x³cm³，
晶胞的质量为，则有ρ=，x=cm，故答案为：；
③因边长为cm，设半径为r，原子紧密相邻，则r=?cm，故答案为：?．
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题．试题贴近高考，综合性强，注重基础，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力．也有了培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力，也有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生的学习效率．