分析 在18电子的微粒中,属于分子的是:F2、HCl、H2S、PH3、H2O2,其中的F2具有较强的氧化性,H2O2既有氧化性又有还原性;阴离子有:HS-、Cl-、S2-等,盐酸可以和HS-或是S2-反应,遵循强酸制弱酸的规律,双氧水的氧化性可以将将还原性的硫离子或是硫氢根离子氧化,得到浅黄色硫沉淀,据此回答即可.
解答 解:在18电子的微粒中,属于分子的是:F2、HCl、H2S、PH3、H2O2,其中的F2具有较强的氧化性,H2O2既有氧化性又有还原性;阴离子有:HS-、Cl-、S2-等,盐酸可以和HS-或是S2-反应,遵循强酸制弱酸的规律,双氧水的氧化性可以将将还原性的硫离子或是硫氢根离子氧化,得到浅黄色硫沉淀.
(1)综上得到:A、B、C、D、E、F的化学式分别是:F2、HCl、HS-(或S2-)、H2S、Cl-、H2O2,故答案为:F2、HCl、HS-(或S2-)、H2S、Cl-、H2O2;
PH3、H2O2,其中的F2具有较强的氧化性,H2O2既有氧化性又有还原性;阴离子有:HS-、S2-等
(2)氟气和水之间反应生成氢氟酸和氧气,反应为:2F2+2H2O=4HF+O2,双氧水的氧化性可以将将还原性的硫离子或是硫氢根离子氧化,得到浅黄色硫沉淀,即HS-+H2O2=S↓+H2O+OH-,或是H2S+H2O2=S↓+2H2O,故答案为:2F2+2H2O=4HF+O2,HS-+H2O2=S↓+H2O+OH-或是H2S+H2O2=S↓+2H2O.
点评 本题是一道微粒的推断题目,注意微粒电子数的计算以及18电子微粒的归纳、微粒的性质以及反应的明显现象是解题的关键,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液:Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑ | |
B. | NH4Al(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O | |
C. | 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+ | |
D. | 铅酸蓄电池充电时的阴极反应:PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2.24L | B. | 3.92L | C. | 3.36L | D. | 2.8L |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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