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3.今有A、B、C、D、E、F六种化学性质不同的微粒,它们都具有18个电子,根据下列性质写出它们的化学式.①A、B、F都是分子,c、E均为阴离子;②A具有强氧化性,F既有氧化性又有还原性;③B与c在水溶液中反应可以生成D和E;④F与D的水溶液反应有浅黄色沉淀生成.
(1)写出A、B、c、D、E、F的化学式:AF2、BHCl、CHS-(或S2-)、DH2S、ECl-、FH2O2
(2)写出下列反应的化学方程式:A+水:2F2+2H2O=4HF+O2,F+D:HS-+H2O2=S↓+H2O+OH-或是H2S+H2O2=S↓+2H2O.

分析 在18电子的微粒中,属于分子的是:F2、HCl、H2S、PH3、H2O2,其中的F2具有较强的氧化性,H2O2既有氧化性又有还原性;阴离子有:HS-、Cl-、S2-等,盐酸可以和HS-或是S2-反应,遵循强酸制弱酸的规律,双氧水的氧化性可以将将还原性的硫离子或是硫氢根离子氧化,得到浅黄色硫沉淀,据此回答即可.

解答 解:在18电子的微粒中,属于分子的是:F2、HCl、H2S、PH3、H2O2,其中的F2具有较强的氧化性,H2O2既有氧化性又有还原性;阴离子有:HS-、Cl-、S2-等,盐酸可以和HS-或是S2-反应,遵循强酸制弱酸的规律,双氧水的氧化性可以将将还原性的硫离子或是硫氢根离子氧化,得到浅黄色硫沉淀.
(1)综上得到:A、B、C、D、E、F的化学式分别是:F2、HCl、HS-(或S2-)、H2S、Cl-、H2O2,故答案为:F2、HCl、HS-(或S2-)、H2S、Cl-、H2O2
PH3、H2O2,其中的F2具有较强的氧化性,H2O2既有氧化性又有还原性;阴离子有:HS-、S2-
(2)氟气和水之间反应生成氢氟酸和氧气,反应为:2F2+2H2O=4HF+O2,双氧水的氧化性可以将将还原性的硫离子或是硫氢根离子氧化,得到浅黄色硫沉淀,即HS-+H2O2=S↓+H2O+OH-,或是H2S+H2O2=S↓+2H2O,故答案为:2F2+2H2O=4HF+O2,HS-+H2O2=S↓+H2O+OH-或是H2S+H2O2=S↓+2H2O.

点评 本题是一道微粒的推断题目,注意微粒电子数的计算以及18电子微粒的归纳、微粒的性质以及反应的明显现象是解题的关键,难度中等.

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12.常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl  ④NH3•H2O,回答相关问题:
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(3)PH相同的HCl和CH3COOH二种溶液,分别加水稀释到原体积的X倍和Y倍,稀释后二种溶液的PH依然相同,则X小于Y(“大于”、“小于”或“等于”)
(4)若将③和④的溶液混合后,溶液恰好呈中性,则混合前③的体积小于④的体积(“大于”、“小于”或“等于”)
(5)取10mL的③溶液,加水稀释到500mL,则此溶液中由水电离出的c(H+)=10-12mol/L.

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8.某一透明溶液,可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-.取该溶液进行以下实验:
①用pH试纸检验,溶液呈强酸性.
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c.沉淀完全溶解;
d.最后加热溶液,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
④取适量③得到的碱性溶液加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成.
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B.HB-+A-═HA+B2-
C.H3C+B2-═HB-+H2C-
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(4)E中收集的气体是O2

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