【题目】(12分)I.甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用X(一种钠盐)溶液鉴别它们，已知气体B的密度在同温同压下是氢气密度的22倍。试根据下图中的转化关系回答问题：
（1）下列物质的化学式分别为：甲____________、丙_____________、丁__________；
（2）戊的电子式为________________________；
（3）写出白色沉淀A与乙反应的离子方程式为__________________________。
II．已知：工业制备二甲醚的催化反应室中进行下列反应
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=－90.7kJ/mol①
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=－23.5kJ/mol②
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=－41.2kJ/mol③
催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= _____________。
【答案】(12分)I．（1）BaCl2；Ba(NO3)2；Na2SO4(各2分)
（2）
(2分)（3）BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O(2分)
II．—246．1kJ/mol；(2分)
【解析】
试题分析： I.气体B的密度在同温同压下是氢气密度的22倍，应为二氧化碳，则A为碳酸盐沉淀，X为钠盐，应为Na2CO3，则A为BaCO3，戊为NaOH，加入乙应为HNO3，可溶解碳酸钡，丙为Ba(NO3)2，与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，丁为Na2SO4，C为BaSO4，可知甲为BaCl2，
（1）由以上分析可知甲为BaCl2，丙为Ba(NO3)2，丁为，故答案为：BaCl2；Ba(NO3)2；Na2SO4；
（2）戊为NaOH，电子式为，故答案为：；
（3）A为BaCO3，与硝酸反应生成硝酸钡和二氧化碳、水，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
II．催化反应室中(压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃)进行下列反应；
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol
依据盖斯定律①×2+②+③得到：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-246.1kJ/mol。
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【题目】下列有关方程式书写正确的是
A．FeCl2溶液中加入氯水的离子方程式：Fe2++ Cl2=Fe3++2Cl-
B．食醋与NaOH反应的离子方程式：H++OH-=H2O
C．CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
D．Na2O2与水反应的离子方程式：2O22-+ 2H2O = 4OH-+ O2↑
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【题目】现有下列物质：①NaHCO3 ②Na2CO3 ③Al2O3 ④Fe(OH)3 ⑤Al(OH)3 ⑥CO2 ⑦FeCl3 ⑧FeCl2 ⑨MgCl2 ⑩N2 Na2SO4·10 H2O
(1)其中既能跟稀H2SO4反应，又能跟NaOH溶液反应的是 (填序号)，
(2)除去固体②中的固体①的方法是 ；
(3)在同温同压下，测得⑩与⑥混合气体对氢气的相对密度为18，⑩的⑥体积之比为 ；
(4)欲配制250 mL0. 1 mol/L的Na2SO4溶液需要称量的质量为 g ；
(5)在①④⑤⑧中可以通过化合反应得到的物质有 (填序号)；
(6)要除去⑦溶液中的少量⑧，可行的办法是
A．滴入KSCN溶液 B．加入氯水 C．加入铜粉 D．加入铁粉
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【题目】将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液。请回答：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)= _________mol，V2=_________mL；
(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积V(NaOH)= _________mL。
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【题目】将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 ( )。
A．原混合物中铜和铁各0.075 mol
B．稀硝酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
C．第一次剩余4.8 g金属为铜和铁
D．再加入上述100 mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L NO
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【题目】实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是
A．950mL，20.14g B．1000mL，21.2g
C．任意规格，21.2g D．500mL，10.6g
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【题目】下列说法正确的是
A．用3mL稀硫酸溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时加入5mL浓硫酸，又迅速产生较多气泡，由上述操作及现象得出结论：硫酸浓度增大，产生H2的反应速率加快
B．FeCl3+3KSCN
Fe（SCN）3（血红色） +3KCl，向溶液中加入KCl固体可快速看到血红色
C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应
D．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
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【题目】将镁、铝的混合物0.1mol溶于100mL 2mol/L的H2S04溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH 溶液．请回答：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中，n(Mg)= mol，V2= mL．
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积 mL．
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