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8.在密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为P(Pa),并在 一定温度下反应:H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H<0.写出下列条件下反应速率v(反)的变化(填“增大”,“减小”或“不变”)
(1)容积不变,加入1molH2,v(反)增大..
(2)容积不变,加入1molHe,v(反)不变.
(3)升高温度,v(反)增大.
(4)压强不变,加入1molHe,v(反)减小.
(5)压强不变,加入1molH2(g)和1molI2(g),v(反)不变.

分析 在恒定温度下,反应速率的影响因素取决于浓度和压强,浓度越大,反应速率越大,如通入和反应物无关气体,参加反应的物质的浓度不变,则反应速率不变,如压强不变,通入和反应无关的气体,但体积增大,反应物的浓度减小,则反应速率减小,以此解答该题.

解答 解:(1)容积不变,加入1molH2,正逆反应速率都增大,故答案为:增大;
(2)容积不变,加入1molHe,浓度不变,则反应速率不变,故答案为:不变;
(3)升高温度,正逆反应速率都增大,故答案为:增大;
(4)压强不变,加入1molHe,应增大体积,浓度减小,反应速率减小,故答案为:减小;
(5)压强不变,加入1molH2(g)和1molI2(g),浓度不变,反应速率不变,故答案为:不变.

点评 本题考查化学反应速率,侧重于影响因素的考查,难度不大,注意把握影响因素,注意非反应气体对反应速率的影响.

练习册系列答案
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3.下列过程属于人工固氮的是(  )
A.分离液态空气制氮气B.闪电时氮气转化为NO
C.工业合成氨D.豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨气

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

19.某化学兴趣小组的成员捡到一块矿石,观察外观发现该矿石坚硬且呈红褐色,投入水中没有任何变化,再向水中加浓盐酸至过量,矿石部分溶解,并有大量无色气体产生.该兴趣小组的同学们猜测该矿石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三种成分组成,试设计实验证明该矿石含除CaCO3以外的两种成分.
仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、漏斗;2mol•L-1盐酸、2mol•L-1 NaOH溶液、2% KSCN溶液.
(1)将实验方案用如图所示流程图表示,试写出每步所用试剂的名称或化学式.

试剂Ⅰ2%的KSCN溶液;试剂Ⅱ2mol•L-1NaOH溶液;试剂Ⅲ2mol•L-1盐酸.
(2)如果猜测是成立的,试根据上述实验方案,完成实验操作、预期现象与结论.
编号实验操作预期现象与结论
取适量矿石研细,加足量2mol•L-1盐酸有大量无色气体产生,得棕黄色溶液,且仍有少量固体残留
取①操作残余固体适量置于烧杯,加入足量2mol•L-1NaOH溶液,充分搅拌残余固体完全溶解于2mol•L-1NaOH溶液,并得无色溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱,化学与能源有着密切联系.
(1)以甲醚(CH3-O-CH3)、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池.该电池的负极反应式为CH3OCH3+16OH-+12e-=2CO32-+11H2O.已知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的多少称为该电池的比能量,关于甲醚碱性燃料电池与乙醇(CH3CH2OH)碱性燃料电池的下列说法中不正确的是AB(填序号).
A.两种燃料所含化学建类型完全相同             
B.两种燃料的燃烧热相同
C.两种燃料电池的比能量不相同                   
D.两种燃料电池的正极反应式相同
(2)如图所示的实验装置中,

丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸,m、n为夹在滤纸两端的铂夹;丁为直流电源,x、y为电源的两极;G为电流计;A、B、C、D四个电极均为石墨电极.若在两试管中充满H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中,闭合K2,断开K1
①y为电源丁的负极.
②丙电解时反应的离子方程式为2I-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$I2+H2↑+2OH-
③继续电解一段时间后,甲池中A、B极均部分被气体包围,此时断开K2,闭合K1,电流计G指针发生偏转,则B极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O,C极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O.

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3.化学与社会、生活密切相关.对下列现象或事实的解释错误的是(  )
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B加热能杀死流感病毒病毒的蛋白质受热变性
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18.亚硝酸(HNO2)参加反应时,既可作氧化剂,又可作还原剂.当它只作氧化剂时,可能生成的产物是(  )
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