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    下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
    A．SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料
    B．H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2
    C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
    D．Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹
    D

    试题分析：A、硅单质具有较好的导电性，可用于制造半导体材料，二氧化硅可以用光导纤维，A不正确；B、H2O2是一种绿色氧化剂，也具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化而产生O2，B不正确；C、浓硝酸在常温下能氧化金属铜，因此不能用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，C不正确；D、Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹，D正确，答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表述正确的是
    ①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生 ②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长 ③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂 ⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料  ⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生
    A．①④⑤B．①②④⑤C．②③④⑥D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上焙烧明矾[ (SO4)2·12H2O]的化学方程式为：4Al(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3 +9SO2 +48H2O，下列判断正确的是
    A．在焙烧明矾的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比是3：4
    B．最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c(K+)=c(SO42-)
    C．焙烧产生的SO2可用于制硫酸,焙烧948 t明矾(M=" 474" g/mol)，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432 t
    D．工业上冶炼Al2O3制得Al，以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是Al＋3NiO(OH)＋NaOH NaAlO2＋3Ni(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。
     
    （1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为                 ；
    （2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则
    ①C的化学式为        ；
    ②反应B+A→C的离子方程式为                                               ；
    （3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。
    ①若图b符合事实，则D的化学式为          ；
    ②若图c符合事实,则其pH变化的原因是                       （用离子方程式表示）；
    （4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式                                         ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    下列说法正确的是
    ①向50mLl8mol·L-1的H2SO4溶液中加人足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol
    ②标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 L
    ③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42-
    ④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
    ⑤在使Al溶解产生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-
    A．①②③⑤
    B．①③④
    C．④
    D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备金属铜，有如下两种工艺。
    I.火法熔炼工艺，将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜。
    （1）焙烧的总反应式可表示为2CuFeS2+ 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2该反应的氧化剂是          。
    （2）下列处理SO2的方法，不合理的是_____ 
    A高空排放                             B用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
    C用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵    D用BaCl2溶液吸收制备BaSO3
    （3）炉渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，为得到Fe2O3加盐酸溶解后，后续处理过程中，未涉及到的操作有            。
    A过滤   B加过量NaOH溶液        C蒸发结晶  D灼烧     E加氧化剂
    II. FeCl3溶液浸取工艺其生产流程如下图所示

    （4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为_____________。
    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是           （填化学式）。
    （6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式_____________。
    （7）黄铜矿中含少量Pb，调节C1一浓度可控制滤液中Pb2+的浓度，当c(C1一)＝2mo1·L-1时，溶液中Pb2+物质的量浓度为       mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．铝热反应是炼铁最常用的方法
    B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维
    C．二氧化氯具有强化性，可用于自来水的杀菌消毒
    D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铝热法还原下列氧化物制得金属各1 mol，消耗铝最少的是
    A．MnO2B．WO3C．Cr2O3D．Co3O4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

    明矾焙烧的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2↑+48H2O
    请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂是                 。
    （2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有             。
    A．粉碎固体混合物B．降低温度C．不断搅拌D．缩短浸泡时间
    （3）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是          。
    （4）步骤③电解的化学方程式是               ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：         。
    （5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是                                      。
    （6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H2SO4质量为                      吨(列出计算表达式)。

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