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    18．某溶液里存有NH4+Fe3+  Cu2+  Cl- SO42-离子，溶液不浑浊的是（　　）
    A．CuCl2  NH4Cl   Fe2（SO4）3  NaNO3
    B．（NH4）2SO4   CuSO4  Na2CO3  FeCl3
    C．Cu（NO3）2  NH4 NO3   FeCl3  H2S
    D．Ba Cl2   Cu（NO3）2  （NH4）2SO4  Fe （NO3）3

    分析 离子之间结合生成沉淀，则溶液变浑浊，反之，不生成沉淀，则溶液不浑浊，以此来解答．

    解答 解：A．溶液中该组离子之间不能结合生成沉淀，溶液不浑浊，故A选；
    B．Fe3+、CO32-相互促进水解生成氢氧化铁沉淀，溶液变浑浊，故B不选；
    C．H2S足量时，Fe3+、H2S发生氧化还原反应生成FeS沉淀，溶液变浑浊，故C不选；
    D．Ba2+、SO42-结合生成硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
    酸式滴定管排气泡    		B．
    配制100 mL 0.01mol/L盐酸
    C．
    测定中和热    		D．
    验证铁与水蒸气反应生成气体

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    9．对于在密闭容器中进行的可逆反应2SO2（g）+18O2（g）?2SO3（g），下列说法正确的是（　　）
    A．容器内只含有18O2、SO2、SO3三种分子
    B．18O只存在18O2分子中
    C．容器内含有18O2、S18O2、S18O3等分子
    D．反应达到限度时，容器内只含有18O2、S18O2、S18O3分子

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    6．A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A 为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）．请回答下列问题：

    （1）写出化学式：AKAlO2，CAl2O3，ENaAlO2．
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    A→B：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
    C→E：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

    （1）从上述流程中可以判断，滤液中可回收的主要物质是NaCl
    （2）NaClO用Cl2与NaOH反应制得化学方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
    （3）有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标．次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，有效氯含量=$\frac{m（C{l}_{2}）}{m（次氯盐酸）}$×100%若测得某碱式次氯酸镁产品中镁含量为29.01%，有效氯含量为40.28%．通过计算判断该产品中镁和有效氯含量的测定值与理论值相比，是偏高或偏低？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、C1-）生产CuCl的流程如下：

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法名称是接触室，现代氯碱工业的装置名称是离子交换膜电解槽；
    （2）写出生产过程中XFe YHCl  （填化学式）
    （3）写出产生CuCl的化学方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4
    （4）生产中为了提髙CuCl产品的质量，采用抽滤或者减压过滤_法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是减少产品CuCl的损失，生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是防止CuCl水解．
    （5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充S02气体，其理由是Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2 H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2也为1﹕1，所以理论上不需要补充SO2气体
    （6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解
    （7）工业氯化亚铜的定量分析：
    ①称取样品0.25g（称准至0.0002g）置于预先放人玻璃珠50粒和10mL过量的FeCl3溶液 250mL锥形瓶中，不断摇动；
    ②待样品溶解后加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；
    ③立即用0.10mol L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2   Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+如此再重复二次测得
    123
    空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）0.750.500.80
    0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.6524.7524.70
    ④数据处理：计算得该工业CuCl的纯度为95%．（平行实验结果相差不能超过0.3%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．经一定时间后，可逆反应aA+bB?cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
    B．升高温度，平衡会向正反应方向移动
    C．该反应的逆反应是放热反应
    D．该反应在T2温度时达到化学平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述不正确的是（　　）D工业上电解饱和食盐水的．
    A．铁表面镀锌，锌作阳极
    B．船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀
    C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-═Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应中属于同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是（　　）
    A．3Br2+6KOH═5KBr+KBrO3+3H2O
    B．MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  MnCl2+2H2O+Cl2↑
    C．2KNO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2KNO2+O2↑
    D．NH4NO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2O↑+2H2O

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