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12.下列各组物质中,按单质、化合物、混合物的顺序排列的是(  )
A.液态氧、烧碱、碘酒B.白磷、生石灰、熟石灰
C.铁、干冰、氯化氢D.氮气、空气、胆矾

分析 解答本题需掌握单质、化合物及混合物的概念:
单质是由同种元素组成的纯净物;
化合物是由不同种元素组成的纯净物;
混合物是由多种物质组成的物质.

解答 解:A、液态氧是一种元素组成的纯净物,即是单质,烧碱是由三种元素组成的纯净物,故是化合物,碘酒是多种物质组成的溶液,故是混合物;故A正确.
B、白磷是单质,生石灰是一个为化合物,熟石灰是氢氧化钙的俗称属于化合物,故B错误.
C、铁是一种元素组成的纯净物,即是单质,干冰是由两种元素组成的纯净物,故是化合物,氯化氢是一种物质组成属于纯净物;故C错误;
D、氮气是一种元素组成的纯净物为单质,空气是多种物质组成的为混合物,胆矾是硫酸铜晶体属于化合物,故D错误.
故选A.

点评 本题考查了物质分类、物质组成、物质名称等知识点,要掌握物质的分类方法方面的内容,只有这样才能对各种物质进行正确的分类,题目较简单.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.一定温度下的密闭容器中存在如下反应:H2(g)+I2(g)?2HI(g);已知c(H2)=0.4mol•L-1,c(I2)=1mol•L-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=64,当H2转化率为50%时,下列结论正确的是(  )
A.该反应达到平衡状态
B.该反应正在向左方向进行
C.达平衡状态时,H2的转化率应为96.3%
D.增大H2的量,该反应平衡常数将减小

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列有关元素周期律的叙述正确的是(  )
A.随着原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C.随着原子序数的递增,元素的最高正价从+1到+7,负价从-7到-1重复出现
D.元素周期律的实质是元素化合价呈周期性变化

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

20.下列生活中的一些现象发生了化学变化的是 (  )
A.食物发霉B.冰雪融化C.铜像生锈D.聚沙成塔

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.HA、H2B、H3C分别表示一元、二元、三元弱酸,它们之间有如下反应:
①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-②H2B(少量)+2A-=B2-+2HA ③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C
(1)25℃时,Cmol/L的HA溶液的pH=a,则电离常数K=$\frac{1{0}^{-a}×1{0}^{-a}}{c-1{0}^{-a}}$,电离度а=$\frac{1{0}^{-a}}{c}$(精确计算,列出计算式即可)
(2)在相同温度和浓度条件下,HA、H2B、H3C三种酸的电离常数K1、K2、K3(H2B、H3C指一级电离常数)的大小关系是:K2>K3>K1
(3)完成下列反应的化学方程式或离子方程式.HA(过量)+C3-2HA(过量)+C3-═H2C-+2A-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列化学用语正确的是(  )
A.氯化钠的电子式:B.乙烯的结构式:CHCH
C.磷原子的结构示意图:D.乙酸的分子式:C2H4O2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.有机物分子式的确定常采用燃烧法,其操作如下:在电炉加热下用纯氧气氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成.如图所示是用燃烧法测定有机物分子式常用的装置,其中A管装碱石灰,B管装无水CaCl2.现准确称取1.80g有机物样品(含C、H元素,还可能含有O元素),经燃烧被吸收后A管质量增加1.76g,B管质量增加0.36g.请按要求填空:

(1)此法适宜于测定固体有机物的分子式,此有机物的组成元素可能是C、H、O.
(2)产生的气体按从左到右的流向,所选各装置导管口的连接顺序是gefhicd(或dc)ab(或ba).
(3)E和D中应分别装有何种药品H2O2和MnO2或H2O和Na2O2
(4)如果将CuO网去掉,A管增加的质量将减小(填“增大”“减小”或“不变”).
(5)该有机物的最简式是CHO2
(6)要确定该有机物的分子式,还必须知道的数据是B.
A.消耗液体E的质量  B.样品的摩尔质量
C.CuO固化减少的质量  D.C装置增加的质量
E.燃烧消耗氧气的物质的量
(7)在整个实验开始之前,需先让D产生的气体通过整套装置一段时间,其目的是赶出装置内空气,减小实验误差.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.把下列现象中硫酸表现出来的性质填写在空白处
①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后,质量增加.吸水性
②用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时,纸变黑.脱水性
③把木炭放入热的浓硫酸中时,有气体放出.强氧化性
④在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸.强氧化性.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨.2007年化学家格德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程,示意如下图:

(1)图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面,图②和图③的含义分别是N2、H2被吸附在催化剂表面,在催化剂表面N2、H2中化学键断裂.
(2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);△H=-1266.8kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H=+180.5kJ/mol,
氨催化氧化的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8kJ/mol.
(3)500℃下,在A、B两个容器中均发生合成氨的反应.隔板Ⅰ固定不动,活塞Ⅱ可自由移动.

①当合成氨在容器B中达平衡时,测得其中含有1.0molN2,0.4molH2,0.4molNH3,此时容积为2.0L.则此条件下的平衡常数为10;保持温度和压强不变,向此容器中通入0.36molN2,平衡将逆向(填“正向”、“逆向”或“不”)移动.
②向A、B两容器中均通入xmolN2和ymolH2,初始A、B容积相同,并保持温度不变.若要平衡时保持N2在A、B两容器中的体积分数相同,则x与y之间必须满足的关系式为x=y.

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