Question

【题目】为研究(NH4)2 SO4 和 NH4HSO4混合物样品组成，称取四份该样品分别逐滴加入相同 浓度的 NaOH 溶液 40.0 mL，加热并完全反应，产生 NH3的体积（已折算成标准状况，

不考虑NH3在水中的溶解）如下表：

（1）样品中(NH4)2 SO4和NH4HSO4的物质的量之比为_____________。

（2）NaOH 溶液的物质的量浓度为_________________________（精确到0.1）。

Answer 1

【答案】 1:4 5.0mol/L

【解析】(1)NH4HSO4电离方程式为NH4HSO4=NH4++H++SO42-，加入NaOH过程中先是发生H++OH-=H2O，然后发生NH4++OH-NH3↑+H2O，由Ⅰ、Ⅱ组数据可知，Ⅰ中氢氧化钠过量，所以按Ⅰ组数据计算完全反应的(NH4)2SO4和NH4HSO4；NH4HSO4电离方程式为NH4HSO4=NH4++H++SO42-，加入NaOH过程中先是发生H++OH-=H2O，然后发生NH4++OH-NH3↑+H2O，按Ⅰ组数据：(NH4)2SO4和NH4HSO4，设n〔(NH4)2SO4〕和n(NH4HSO4)分别为x、y，依题意有x×132g/mol+ y×115 g/mol＝7.4g，2x+y＝，解得x=0.0125mol、y=0.05mol，所以n((NH4)2SO4)：n(NH4HSO4)=0.0125mol：0.05mol=1：4，故答案为：1：4；

(2)应选NaOH已完全反应的第Ⅲ组，第Ⅳ组数据中氢离子可能未反应完全，应该根据Ⅲ的数据计算氢氧化钠的浓度。22.2g样品中共含：n(H+)=n(NH4HSO4)=0.05×=0.15mol，据H++OH-=H2O知消耗NaOH 0.25 mol，据NH4++OH-NH3↑+H2O知生成1.12L NH3消耗NaOH： =0.05mol，所以氢氧化钠的物质的量为：0.15mol+0.05mol=0.2mol，根据c=== 5.0mol/L，故答案为：5.0mol/L。