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    X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是(　　)

    A．由于非金属性Y>R，所以X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物

    B．Y和其他四种元素均可形成至少两种的二元化合物

    C．RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2

    D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性


    　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某蓄电池的反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

    (1)该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是________(填下列字母)。放电时生成Fe(OH)2的质量为18 g，则外电路中转移的电子数是____________________。

    A．NiO2  B．Fe

    C．Fe(OH)2  D．Ni(OH)2

    (2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体镶嵌Zn块，或与该蓄电池的______极(填“正”或“负”)相连。

    图K19­7

    (3)以该蓄电池作电源，用如图K19­7所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是(用相关的电极反应式和离子方程式表示)________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)精炼铜时，粗铜应与直流电源的______极(填“正”或“负”)相连。精炼过程中，电解质溶液中的c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解。甲同学设计如下除杂方案：

     

    已知：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    开始沉淀时的pH

    2.3

    7.5

    5.6

    6.2

    完全沉淀时的pH

    3.9

    9.7

    6.4

    8.0

    则加入H2O2的目的是________________________________________________________________________。

    乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点____________(填“正确”或“不正确”)，理由是______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机化合物中沸点最高的是(　　)

    A．乙烷  B．乙烯

    C．乙醇  D．乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(　　)

    A．W2－　X＋  B．X＋　Y3＋

     C．Y3＋　Z2－  D．X＋　Z2－

    R

    T

    Q

    W

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)

    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

    C．氢化物的稳定性：X＞Y＞Z

    D．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是(　　)21世纪教育网版权所有

    A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

    B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

    C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

    D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于有机化合物的认识正确的是

        A．淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物．

        B．C4 H10有3种同分异构体

        C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了取代反应

        D．新制氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖、乙醛和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如右图所示

    下列有关叙述正确的是

    A．亮菌甲素分子式为C12H11O5

    B．亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应,1mol最多能与5molH2发生加成反应

    C．1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2mol NaOH

    D．每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

    烧瓶C中发生反应如下：

    Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)　(Ⅰ)

    2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　(Ⅱ)

    S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　(Ⅲ)

    (1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________。装置E中为________溶液。

    (2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。

    (3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。

    a．蒸馏水  b．饱和Na2SO3溶液

    c．饱和NaHSO3溶液  d．饱和NaHCO3溶液

    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是__________________________。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。

    a．烧杯  b．蒸发皿

    c．试管  d．锥形瓶

    (4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________。

    已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

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