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    7．1mol由氢元素构成的哪种微粒的质量是2g？

    分析 根据m=nM确定摩尔质量，然后确定粒子的种类．

    解答 解：1mol由氢元素构成的微粒的质量是2g，由m=nM可知，该粒子的摩尔质量为2g/mol，粒子为H2；
    答：1mol由氢元素构成的H2的质量是2g．

    点评 本题主要考查了物质的量的计算，难度不大，注意知识的积累和运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．一定条件下，甲苯与氯气发生反应，甲基上的氢原子均可被取代，从而得到三种不同的取代产物A、B或C，其相对分子质量依次增大．如图是一些有机物的转化关系：
    已知：当有机物中同一个碳原子上连接2个或2个以上的羟基时，该化合物不稳定，会自动脱水，生成．根据上述信息，回答下列问题：
    （1）甲苯与氯气反应生成A、B或C的反应条件是光照．
    （2）根据图中A、B、C所发生的反应属于取代反应．
    （3）写出D的结构简式：．
    （4）有机物G中含氧官能团的名称是羧基．
    （5）写出B→E的化学方程式：+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．核内中子数为N的某粒子R3+中，质量数为A，则n克它的氯化物中所含有的电子的物质的量为（Cl：核电荷数17，元素的相对原子质量为35.5）（　　）
    A．（A-N+3）molB．$\frac{n}{A+106.5}$（A-N+51）mol
    C．$\frac{n}{A+35.5}$（A-N+51）molD．$\frac{n}{A+106.5}$（A-N+47）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将盛有12mL　NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL气体分别是（　　）
    A．1.2mL，NOB．2.4mL，O2C．3.5mL O2D．4mL，NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．125克硫酸铜晶体中所含SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量是多少？所含水分子的数目为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．

    请写下列空白：
    ①试管C中苯的作用是除去HBr气体中混有的溴蒸气．
    反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象分别为D管中变红，E管中出现浅黄色沉淀．
    ②反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是底层出现油状液体．
    ③在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有DEF（填字母）．
    （2）实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
    a．配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；
    b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
    c．在55℃～60℃下发生反应，直至反应结束；
    d．向反应结束后的体系中依次加入NaOH溶液和蒸馏水洗涤，分离得粗硝基苯；
    e．将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．
    请填写下列空白：
    ①配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3混合酸的操作是：将浓H2SO4沿器壁缓缓注入盛有浓HNO3的烧杯中，边注入边搅拌．
    ②步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．
    ③步骤d中粗产品用NaOH溶液洗涤的目的是除去反应体系中的混合酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3．

    （1）写出图1所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有NaCl（填化学式）杂质生成．
    （2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．
    ①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液．写出配制时所发生反应的离子方程式：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
    ②准确称取一定质量的Na2S2O3•5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定．滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有酸式滴定管．
    ③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数的测量结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
    （3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯．已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯步骤依次为：
    ①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
    ②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，b进a出（用字母“a”、“b”填空）水浴加热；
    ③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下；
    ④趁热过滤；
    ⑤将所得滤液冷却结晶，过滤得到硫化钠结晶水合物；
    ⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S•9H2O晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图曲线a和b是盐酸与氧氧化钠溶液在常温下的相互滴定的滴定曲线，下列叙述中正确的是（　　）
    A．盐酸的物质的量浓度为1 mol•L-1
    B．P点时反应恰好完成，溶液呈中性，但它不是滴定终点
    C．X点时c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    D．Y点时溶液呈碱性，溶液中c（H+）•c（OH-）＞1×10-14

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol CO2中含有原子数NA
    B．1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na+数为2NA
    C．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 NA
    D．1 mol Fe和足量盐酸完全反应失去的电子数为2NA

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