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    11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞O，则金刚石比石墨稳定
    B．已知2H2（g）+O2（g）═2H20（1）△H=-571.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为-285.8kJ•mol-1
    C．含20.0 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该条件下稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═H3COOHNa（aq）+H2O（l）H=-57.4kJ•mol-1
    D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 则△H1＞△H2

    分析 A．物质的能量越高越不稳定，能量越低越稳定；
    B．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
    C．醋酸为弱酸，电离会吸收热量，故稀溶液中1mol醋酸与氢氧化钠反应放出的热量小于1molNaOH与HCl反应放出的热量；
    D．根据盖斯定律可得：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=△H1-△H2，CO燃烧为放热反应．

    解答 解：A．石墨转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A错误；
    B．由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，可知1mol氢气完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为285.8KJ，所以氢气的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol，故B正确；
    C．20.0g NaOH物质的量为0.5mol，NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则1mol氢氧化钠完全中和放热57.4KJ，醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，稀醋酸和稀NaOH溶液反应放热小于57.4kJ，故C错误；
    D．根据盖斯定律可得：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=△H1-△H2，CO燃烧为放热反应，即△H1-△H2＜0，则△H1＜△H2，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查热化学方程式、燃烧热、中和热、反应热大小比较等，难度不大，注意对概念的理解、盖斯定律的应用，

    练习册系列答案
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    元素编号元素性质或原子结构
    XX+具有与Ne原子相同的电子层结构
    Y最外层电子数是次外层的一半，其最高正价与最低负价的绝对值相等
    Z常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    T元素单质的颜色是黄绿色的气体
    （1）Y在周期表中的位置是第3周期第ⅣA族，Z的原子结构示意图是．
    （2）X元素与T元素形成化合物的电子式是．
    （3）X的最高价氧化物对应水化物的化学式是NaOH，化学键类型有离子键、共价键．
    （4）Y和Z的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是HNO3（填化学式）写出可以验证该结论的一个简单易行的实验方案向Na2SiO3溶液中滴加HNO3溶液，产生白色沉淀．

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    8．华法林（Warfarin，如图）是一种鼠药．该分子的立体中心数目为（　　）
    A．0B．1C．2D．3

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    5．化合物A的分子式为C7H14具有光学活性，它与HBr作用生成主要产物B，B的构造式为，试推导A的构造式，用“*”标出手性碳原子，并用系统命名法命名．

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    6．某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点．下列用数轴表示不合理的是（　　）
    A．Cl2与CH4取代反应后的产物：
    B．向烧碱液中通入SO2后的产物：
    C．铁与稀硝酸反应：
    D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式：
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，下列有关离子反应及其应用的叙述$\underset{不}{•}$$\underset{正}{•}$$\underset{确}{•}$的是（　　）
    A．将足量SO2通入含Fe2+、Cl-、Ba2+、Al3+的溶液中，四种离子仍能大量共存
    B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    C．氢氧化铁与足量的HBr溶液反应的离子方程式：Fe（OH）2+3H+═Fe2++3H2O
    D．将100mL1mol•L-1的FeCl3溶液与足量NaS固体充分反应，生成沉淀10.4g

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    3．据报道，科学家成功制得了CO2的原子晶体（以下用M表示）．下列关于M的推断正确的是（　　）
    A．M具有很高的熔沸点
    B．M容易汽化，可用作制冷材料
    C．M和干冰互为同素异形体
    D．M是由C原子和O原子按1：2的比例所组成的平面网状的晶体

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    20．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外
    电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D位于第四周期，IB族．请回答下列问题：

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    （2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是HCl（填化学式）；
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