练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．某有机物的结构简式为    ，在下列各反应的类型中：①取代②加成③加聚④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧置换它能发生的反应有（　　）
    A．①②③⑤⑥⑦B．②③①⑥⑧C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

    分析 由结构可知，分子中含-OH、-COOH及苯环，结合醇、羧酸及苯的性质来解答．

    解答 解：含-OH可发生取代、酯化、氧化、置换反应；
    含-COOH可发生酯化、中和、置换反应；
    含苯环可发生加成反应，
    不能发生加聚、水解反应，
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．反应 C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是（　　）
    A．增加C的量
    B．将容器的体积缩小一半
    C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
    D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．科学家盖斯曾提出“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的．”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应．
    ①P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2 983.2kJ•mol-1
    ②P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1
    则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．观察如图，计算1molH2与1molCl2反应释放的能量为183kJ．若氢气在氯气中燃烧，反应过程中产生苍白色的火焰，该反应中形成2mol HCl时释放的能量与上述计算的数值相比小（填“大”或“小”或“相等”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
    Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O
    反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
    实验步骤：①称取15g Na2SO3于圆底烧瓶中，加80mL蒸馏水．另取5g硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．②安装实验装置（如图1所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min．③趁热过滤，将滤液经过一系列操作后可以得到产品Na2S2O3•5H2O．
    （1）仪器a的名称是冷凝管．
    （2）步骤③中由滤液得到产品Na2S2O3•5H2O的一系列操作包括加热浓缩、冷却结晶、
    过滤、洗涤、干燥．
    （3）产品中除了未反应完的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4（填化学式），检验产品中是否有其阴离子便可知是否含有此杂质，具体操作是：取少量产品溶于水，先加稀盐酸，过滤后取滤液，再加BaCl2溶液．
    Ⅱ．测定产品纯度
    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．
    （4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变蓝色．
    （5）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．产品的纯度的表达式为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%（用含M、W的代数式表示）．
    Ⅲ．Na2S2O3的应用
    （6）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，故常用做脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中，通入10molNH3，发生了如下反应：N2+3H2?2NH3，反应进行到2min时达到平衡状态，测得容器内有2molN2，求：
    （1）2min内的平均速率υ（NH3）？
    （2）反应前后容器中气体压强之比？
    （3）NH3的分解率？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某同学在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在30mL的大试管A中按体积比2：3：3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
    ②按图甲连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀加热装有混合液的大试管5～10min．
    ③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置．
    请根据题目要求回答下列问题：
    （1）乙酸分子中所含官能团的名称是羧基．
    （2）配制该混合液时，滴加药品的顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸．
    （3）浓硫酸的主要作用是催化剂、脱水剂，试管B中饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．
    （4）导管不能插入到Na2CO3溶液中的原因是防止倒吸．
    （5）做此实验时，有时还向A试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
    （6）指出步骤③所观察到的现象：液体分层，上层有无色油状液体，下层液体红色变浅．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．H+、Ca2+、CI-、CO32-B．K+、Na+、OH-、CI-
    C．Na+、Mg2+、SO42-、OH-D．Cu2+、Ba2+、CI-、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列变化中，不属于化学变化的是（　　）
    A．氯水使有色布条褪色B．漂白粉使某些染料褪色
    C．SO2使品红溶液褪色D．活性炭使红墨水褪色

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案