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    11．下列有关金属的说法正确的是（　　）
    A．金属单质在常温下都是固体
    B．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性
    C．含金属元素的离子都是阳离子
    D．金属阳离子被还原不一定生成金属单质

    分析 A．金属单质Hg常温下为液体；
    B．金属原子只有还原性，金属阳离子可能具有还原性；
    C．含有金属元素的离子可能是阴离子；
    D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，可能生成较低价态的离子．

    解答 解：A．金属单质Hg常温下为液体，是唯一的液态金属单质，故A错误；
    B．金属原子只有还原性，金属阳离子可能具有还原性，如Fe2+，能被氧化剂氯气等氧化为Fe3+，故B错误；
    C．含有金属元素的离子可能是阴离子，如AlO2-，故C错误；
    D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，可能生成较低价态的离子，如2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查金属的有关知识，涉及氧化还原反应、金属的状态等知识点，注意熟记规律中的异常现象，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
    C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    D．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知：①A从石油中获得是目前工业上生产的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，合成路线如图．

    （1）写出A的结构式．
    （2）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基．
    （3）写出下列反应的化学方程式：①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O④CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
    （4）下列描述能说明反应④已达到化学平衡状态的有②③④．
     ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②正反应的速率与逆反应的速率相等
    ③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ④混合物中各物质的浓度不再变化
     ⑤单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    （5）反应④制得的乙酸乙酯粗产品中含有少量乙酸、乙醇和水，现拟分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇，某小组设计了如下分离操作步骤流程图．请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．

    试剂a是饱和Na2CO3溶液，试剂b是浓硫酸；分离方法①③分别是分液、蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应属于氮的固定的是（　　）
    A．NH4Cl与Ca（OH）2反应生成NH3B．空气在雷电作用下所产生NO
    C．NO和O2生成NO2D．铜与浓硝酸反应产生NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．固体时能导电的晶体一定为金属晶体
    B．某晶体固态不导电，水溶液能导电，该晶体一定为离子晶体
    C．某晶体难溶于水、熔点高、固态不导电，熔化时导电，可判断该晶体为离子晶体
    D．由原子构成的晶体均具有熔沸点高、硬度大的特性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    B．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    C．金属钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    D．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2 Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
    B．高温下，0.3molFe与足量水蒸气反应，生成的H2的体积为8.96L
    C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA
    D．标准状况下6.72 L NO2与水反应转移的电子数0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E几种常见的化合物或单质之间有如图转化关系：

    （1）若D是有刺激性气味的无色气体，则E的化学式是SO3．
    （2）若C是酸性气体，B是碱性气体，则E的化学式是NO2．
    （3）若C为黄绿色单质气体，A为日常生活用品则E的电子式为．
    （4）若C是密度最小的气体，A是密度最小的有机物则E的电子式为．
    （5）若B与E皆为日常生活（液态）用品中的主要成分，则D的名称是乙醛．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．2010年8月15日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日，为防止大灾之后有大疫，灾区的饮用水消毒是防止病从口入的措施之一．高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠（Na2FeO4）制备方法有：
    湿法制备的主要反应为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，
    干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    下列有关说法不正确的是（　　）
    A．高铁酸钠中铁显+6价
    B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子
    C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子
    D．Na2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3还能吸附水中的悬浮杂质

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