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【题目】配制250mL0.1molL1的盐酸时,下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是( )

A. 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线

B. 定容时仰视刻度线

C. 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后,用水洗涤量筒23次,洗涤液倒入烧杯中

D. 定容后倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于刻度线,再补几滴蒸馏水

【答案】C

【解析】试题解析:A、用量筒俯视读数,所配溶质的物质的量减小,所配溶液的物质的量浓度减小,故错误;B、定容时,仰视读数,所配溶液的体积增大,溶质物质的量浓度偏小,故错误;C、量筒洗涤液不能倒入烧杯,会造成所配溶液的物质的量浓度偏大,故正确;D、相当于稀释,物质的量浓度降低,故错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】据报道,N5是破坏力极强的炸药之一,18O2是比黄金还要贵的物质,下列说法正确的是( )

A. N5N2互为同位素 B. 18O2中含有18个中子

C. 18O216O2的性质完全相同 D. 2N5=5N2是化学变化

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【题目】下列化学反应的热现象说法不正确的是

放热反应发生时不必加热化学反应一定有能量变化吸热反应需要加热后才能发生化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质多少有关

A.①② B.②③ C.①③ D.②④

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )

A. 32g甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B. 60g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA

C. Na2O2与足量H2O反应产生0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA

D. 惰性电极电解食盐水,当线路中通过电子数为NA时,阳极产生气体11.2L

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【题目】为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,有4位同学为鉴别它们,分别设计了下列四种不同的方法,其中不可行的是( )

A.分别取样配成溶液,分别往两份溶液中逐滴滴加几滴稀盐酸,一开始就有气体产生的为NaHCO3

B.分别取样加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊

C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀

D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,直接观察火焰的颜色

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【题目】元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )

A. XY2的核外电子层结构相同,则原子序数:XY

B. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素

C. CsBa分别位于第六周期IAIIA族,碱性:CsOHBa(OH)2

D. 由水溶液的酸性: HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>S

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质,下列有关说法正确的是( )

A. 同一元素不可能既有金属性,又有非金属性

B. 非金属元素组成的化合物中只含共价键

C. 第三周期主族元素的最高化合价等于它所在的主族序数

D. 短周期元素形成简单离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构

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【题目】在光照条件下,等物质的量的甲烷和氯气充分反应,所得取代产物有( )

①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4

A.只有① B.只有④ C.①、②和③ D.全部

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是 ( )

A. 用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质

B. NaClSiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同

C. 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

D. H2SSiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

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