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    稀释某弱酸HA溶液时，浓度增大的是（　　）
    A、HA
    B、H+
    C、A-
    D、OH-
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：HA是弱酸，加水稀释能促进其电离，但A-离子、氢离子、HA分子浓度都减小，结合水的离子积常数分析．
    解答： 解：HA是弱酸，加水稀释能促进其电离，但A-、H+氢、HA浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，则OH-浓度增大，故D正确，
    故选D．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，注意加水稀释弱电解质时，不是所有粒子浓度都减小，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    B、CaO+H2O=Ca（OH）2
    C、CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    D、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、Cu和浓硫酸在加热条件下的反应：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O
    B、含氟牙膏防治龋齿的化学原理：Ca5（PO4）3OH+F-?Ca5（PO4）3F+OH-
    C、用0.100mol?L-1的NaHSO4标准溶液滴定Ba（OH）2溶液，用酚酞做指示剂，接近滴定终点时的离子反应：H++OH-═H2O
    D、次磷酸（H3PO2）为一元中强酸，与NaOH溶液反应：H3PO2+OH-═H2PO2-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同分异构体A1和A2分别与浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的52倍，含碳的质量分数为92.3%．在催化剂存在下，1mol B可以和4mol H2发生加成反应．核磁共振氢谱显示，H有5个吸收峰．有关物质之间的转化关系如下：
    （1）反应①的反应类型为
     
    ．H中官能团为：
     
    （填名称）．
    （2）写出E的结构简式：
     

    （3）写出A1→H的化学方程式：
     

    （4）写出B→C的化学方程式：
     

    （5）写出一种满足下列条件的B的同分异构体：
     

    要求：①只含有四个双键，②核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰，③不含甲基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，pH=1的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（　　）
    A、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
    B、Na+、Fe3+、Cl-、HCO3-
    C、Fe2+、Fe3+、Cl-、NO3-
    D、Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有70g质量分数为70%的硫酸和50g含杂质20%的烧碱（杂质不参加反应），足量的铝屑．用上述原料生产Al（OH）3的量最多时消耗铝的质量为（　　）
    A、26gB、36g
    C、104gD、130g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中，Cl都是以sp3杂化轨道与O成键，则ClO-是
     
    形，ClO2-是
     
    形，ClO3-是
     
    形，ClO4-是
     
    形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲用FeSO4．7H2O固体配制FeSO41.0mol/L的溶液240mL：
    （1）配制溶液时必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管
     
    ．
    （2）某同学欲称量FeSO4． 7H2O的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图． 烧杯的实际质量为
     
    g；要完成本实验该同学应称出FeSO4.7H2O的质量
     
    g．
    （3）容量瓶使用前必须进行的操作为
     

    （4）在配制过程中，其它操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是
     
    ．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒                    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水            ④定容时俯视刻度线
    ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N、S、K、Fe是四种常见的元素．
    （1）Fe在周期表中的位置是
     
    ；N基态原子有
     
    个未成对电子；S基态原子电子排布式是
     
    ．
    （2）在催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成2种对环境无害的物质．写出该反应的化学方程式：
     
    ；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ．
    （3）16g S完全燃烧放出热量148.5kJ，硫燃烧热的热化学方程式为：
     
    ．

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