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    19．在常温常压下，烯烃与氢气混合并不起反应，甚至在高温时反应也很慢．但在适当的催化剂存在下与氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行．反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（　　）
    A．乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应
    B．加入催化剂，可减小反应的热效应
    C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学反应的平衡常数
    D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体

    分析 A、反应物的能量高于产物的能量，反应是放热反应；
    B、催化剂只会加快反应速率，不会引起反应热的变化；
    C、催化剂只会加快反应速率，不会引起反应热的变化，不会引起化学平衡的移动；
    D、根据化学反应的历程来判断回答．

    解答 解：A、根据图示，得到：反应物的能量高于产物的能量，所以该反应是放热反应，故A错误；
    B、催化剂只会加快反应速率，不会引起反应热的变化，反应的热效应不变，故B错误；
    C、催化剂只会加快反应速率，不能改变平衡转化率，不能改变化学反应的平衡常数，故C错误；
    D、根据化学反应的历程：化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查学生反应热的判断、催化剂的特点等知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述中正确的是（　　）
    A．干燥的NaCl晶体不能导电，但NaCl是电解质
    B．食盐水能导电，所以食盐水是电解质
    C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
    D．一种物质如果不是电解质，那么它一定是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氯化铁是常见的水处理剂．某氯化铁（FeCl3•6H2O）样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中FeCl3•6H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：

    已知有关离子方程式为：2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
    （1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
    （2）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、100mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
    （3）操作Ⅱ必须用到的仪器是d（选填编号）；
    a．50mL烧杯      b．10mL量筒 　   c．20mL量筒      d．25mL滴定管
    指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是最后一滴标准液滴入时，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
    （4）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.17mL．该样品中FeCl3•6H2O的质量分数为98.3%．
    （5）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是bd（选填编号）．
    a．铁粉     b．氯水　　　c．溴水    d．双氧水
    （6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品中铁元素的含量，完成下列填空．
    ①称量样品  ②加水溶解  ③加足量氨水，沉淀 ④过滤 ⑤灼烧 ⑥称量并进行恒重操作．
    还缺少的一步操作是洗涤；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是沉淀静置在层清液中，加入氨水溶液观察有无沉淀生成，若无沉淀生成证明沉淀完全；判断是否恒重的标准是连续两次称量的质量相等或相差不超过0.001g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
    元素符号XYZRT
    原子半径（nm）0.1600.1110.1040.1430.066
    主要化合价+2+2-2，+4，+6+3-2
    根据表中信息，判断以下说法正确的是（　　）
    A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X
    B．离子半径：T2-＞X2+
    C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞R＞X
    D．相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：T＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学式为C4H10O的物质中，能与Na反应的同分异构体共有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．室温下，将100ml某硝酸和硫酸的混合液分成两等份：一份加入过量的BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50ml1.0mol•L-1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH=13（溶液的体积为100ml）．试计算：
    （1）原溶液中所含H2SO4的物质的量0.02mol．
    （2）原混合溶液中硝酸的物质的量浓度为0.4mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．采用惰性电极电解硝酸银溶液，请写出正极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    负极反应式Ag++e-=Ag；
    总方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
    电解一段时间后，溶液的pH下降（填“升高”或“下降”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在某一温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的是（　　）
    A．该反应的热化学方程式M（g）+3N（g）?2R（g）△H＞0
    B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动
    C．达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小
    D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（　　）
    A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al（OH）3酸性最强
    B．向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解
    C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
    D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）2

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