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    13．25℃时，体积相等和pH均相等的盐酸和醋酸溶液比较，下列说法正确的是（　　）
    A．中和氢氧化钠的能力：盐酸=醋酸
    B．溶质的物质的量浓度：盐酸＜醋酸
    C．加水稀释10倍，溶液的pH：盐酸＜醋酸
    D．水电离出的c（H+）：盐酸＜醋酸

    分析 醋酸为弱酸，pH相同时溶质物质的量浓度：盐酸＜醋酸，则中和氢氧化钠的能力：盐酸＜醋酸；稀释后醋酸溶液中氢离子浓度较大，则加水稀释10倍后溶液的pH：盐酸＞醋酸；水的电离程度取决于氢离子浓度，两溶液中氢离子浓度相等，则水电离出的c（H+）：盐酸=醋酸，据此进行解答．

    解答 解：A．醋酸为弱酸，pH相同时醋酸的浓度较大，则中和氢氧化钠的能力：盐酸＜醋酸，故A错误；
    B．醋酸为弱酸，pH相同时溶质物质的量浓度：盐酸＜醋酸，故B正确；
    C．释后醋酸溶液中氢离子浓度较大，则加水稀释10倍后溶液的pH：盐酸＞醋酸，故C错误；
    D．两溶液的pH相等，则两溶液中水的电离程度相同，则水电离出的c（H+）：盐酸=醋酸，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查弱电解质的电离特点、溶液pH的计算，题目难度不大，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系即可解答，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，22 g丙烷中含共价键的数目为4NA
    B．铝热法还原铁的反应中，1 mol Fe3O4被还原成Fe，转移9 mol e-
    C．标准状况下，16g甲烷分子所含质子数为10NA
    D．1 mol冰醋酸和足量乙醇在浓硫酸作用下加热反应生成的H2O分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．在原子序数1-18号元素中（用相应元素符号或化学式表示）：
    （1）与水反应最剧烈的非金属单质是F2
    （2）与水反应最剧烈的金属单质是Na
    （3）原子半径最小的元素是H
    （4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是HClO4
    （5）气态氢化物最稳定的化学式是HF．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．锝（9943Tc ）是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，其原子核内中子数是（　　）
    A．13B．43C．56D．99

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．标准状况下，11.2L乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯与乙烷是同分异构体
    B．乙烯与乙烷都能使酸性高锰酸钾褪色
    C．该混合气体中乙烯与跟乙烷的质量比为28：45
    D．该混合气体中乙烯与乙烷的物质的量之比为3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．X是一种具有果香味的合成香料，如图为合成X的某种流程：

    已知：Ⅰ．不能最终被氧化为-COOH；
    Ⅱ．D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．
    回答下列问题：
    （1）D与C分子中官能团的名称分别为碳碳双键、羧基，E的结构简式是CH3CH2OH．
    （2）D→E的反应类型为加成反应．
    （3）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是A和E（填字母代号）．
    （4）反应C+E→X的化学方程式为CH3CH2COOH+C2H5OH$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{?}$CH3CH2COOC2H5+H2O．
    （5）反应A→B的化学方程式为2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
    （1）基态硅原子M能层的电子排布式3s23p2．
    （2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷．硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似．硅烷的通式为SinH2n+2，硅烷中硅采取sp3杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．
    （3）硒和硫同为VIA族元素，与硒相邻的元素有砷和溴，则这三种元素的第一电离由小到大的顺序为Se＜As＜Br．（用元素符号表示）
    （4）气态SeO3分子的VSEPR构型为平面三角形；与SeO3互为等电子体的一种离子为CO32-或NO3-（填化学式）．
    （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）的配位数为1：3；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度为$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）{\;}^{3}}$g．cm-3．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点．
    完成下列填空：
    （1）丙烯催化二聚得到有机物A：2，3-二甲基-1-丁烯，B与A互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面．
    写出A的结构简式：CH2=C（CH3）CH（CH3）2B的结构简式：（CH3）2C=C（CH3）2
    （2）实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体 ．写出该两步反应所需的试剂及条件：液溴、溴化铁作催化剂，溴、光照
    （3）写出对溴苯乙烯与丙烯1：1共聚的化学反应方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（　　）
    A．CaCl2B．Na2OC．H2OD．NH4Cl

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