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    在2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应中，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.9 mol·L-1，此时间内用O2表示的平均速率为0.45 mol·L-1·s-1，则这段时间是（    ）

        A．1 s                B．0.44 s                   C．2 s                      D．1.33 s

       

    解析：SO3的浓度增加了0.9 mol·L-1，则O2浓度减少了0.45 mol·L-1，则这段时间为1 s。

        答案：A

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    科目：高中化学 来源：2014届山西省高二8月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气18O 2，在一定条件下反应：

    2SO2(g) ＋O 2(g) 2SO3(g)，达到平衡时， 18O存在于（     ）

    A. 只存在于O 2中

    B. 只存在于O 2和SO3中

    C. 只存在于SO2和SO3中

    D. SO3、SO2和O 2中都有可能存在

     

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    科目：高中化学 来源：2012届广东省高二下学期理综）化学部分 题型：选择题

    在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2 ( g )+O2( g) 2SO3（g ) ；△H < O。下列各图表示当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

    A ．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

    B ．图Ⅱ表示t0时刻通人氦气对反应速率的影响

    C ．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

    D ．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     (08年杭州学军中学模拟)在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2 ( g )+O2( g) 2SO3（g ) ；△H < O 。下列各图表示当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是  （）

     
     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    A ．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
    B ．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的形响
    C ．图Ⅱ表示t0时刻通人氦气对反应速率的影响
    D ．图Ⅲ表示与t0时刻增大O2的浓度对反应速率的形响

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    科目：高中化学 来源：2013届山西省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    ①

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ②

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

     

     

    ⑦

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ⑧

     

     

     

     

     

     

     

    ⑨

     

     

     

     

    ⑩

     

     

     

     

     

     

     

    （1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式             。

    （2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：   

    （3）按要求完成下列各题

         a．第一电离能：元素④       元素⑤（选填“＞”、“＝”、“＜”)。

         b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式        、        （各写一种）。

         c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________________________

         d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质。则其负极反应式为_____________________________。

    （4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为_________________________

    （5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：                                                 。

    （6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 已知该原子的半径为d pm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，请回答：

    晶体中该原子的配位数为      ，一个晶胞中包含的原子数目为        ；该晶体的密度为                  g·cm－3（用字母表示，不必化简）。

    【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的物质可判断，①是H，②是Be，③是C，④是N，⑤是O，⑥是F，⑦是Mg，⑧S，⑨是Cr，⑩是Cu。

    （1）因为全充满或半充满是稳定的，所以根据构造原理可知Cr的外围电子排布式3d54s1。

    （2）③与①形成的水果催熟剂是乙烯，乙烯中含有碳碳双键，采用的是sp2杂化。

    非金属性越强，第一电离能越大，所以N＜O。氮气中含有14个电子，所以和氮气互为等电子体的分子是CO，离子是C22-。N的氢化物是氨气，N的化合价处于最低价态，被双氧水氧化生成氮气。原电池中负极失去电子，所以氨气在负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O。

    （4）S和C形成的非极性的直线形分子是CS2，所以反应的热化学方程式为CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g)   ΔH＝－1075 kJ/mol

    （5）F是最活泼的非金属元素，H和F形成的氢化物中含有氢键，从而导致测得的值一般高于理论值。

    （6）铜形成的是面心立方最密堆积，其配位数是12，根据乙中的结构特点可知一个晶胞中包含的原子数目为8×1/8＋6×1/2＝4。根据丙图可知该晶胞的边长为，所以其密度为

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知热化学方程式：2SO2(g)+ O 2(g) 2SO3(g)    △H= - 196.64kJ/mol ，在容器中充人2molSO2 和1molO2 充分反应，最终放出的热量为 (    )

      A．196.64kJ    B．196.64 kJ·mol     C．<196.64kJ    D．>196.64kJ

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