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    11．查阅文献知，3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+N2+6H2O．某课题组成员拟选择下列装置探究硫酸铵的性质（各装置中药品足量）．

    回答下列问题：
    （1）A装置盛装碱石灰的仪器是干燥管．C装置中大试管向下倾斜的原因是样品分解生成了水，防止试管炸裂．
    （2）甲组同学设计方案：C→G→B→D→E．
    ①能证明有水生成的实验现象是G装置中白色粉末变成蓝色；B装置的作用是吸收氨气．
    ②实验中，观察到D装置中产生白色沉淀．实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉淀．为了检验白色沉淀是BaSO4还是BaSO3，设计简单实验方案：
    ③D装置中发生反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则D中反应的离子方程式为3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．
    ④该实验方案能证明硫酸铵的分解产物是H2O、SO2、N2（填化学式）．
    （3）乙组同学选择上述装置证明产物是否有NH3．
    ①气体从左至右，装置连接顺序为C、A、F．
    ②能证明有氨气生成的实验现象是无色酚酞溶液变红．
    （4）丙组同学设计实验测定硫酸铵样品的纯度（杂质不参加反应）：取15.0g样品溶于蒸馏水，加入足量氯化钡溶液和稀盐酸，过滤、洗涤、干燥、称重，BaSO4质量为23.3g，该样品中硫酸铵的质量分数为88%（结果保留两位小数）．

    分析 （1）A仪器名称为干燥管，固体加热生成的水倒流容易引起炸裂试管；
    （2）①证明水生成的试剂为无水硫酸铜，遇到水变蓝色，B中浓硫酸吸收氨气；
    ②检验白色沉淀是BaSO4还是BaSO3，可以加入酸观察是否溶解判断；
    ③二氧化硫通入硝酸钡溶液中析出稀硝酸能氧化二氧化硫为硫酸，硝酸钡被还原为一氧化氮；
    ④甲组同学设计方案：C→G→B→D→E过程可以检验生成的二氧化硫、水和氮气；
    （3）分解生成的气体通过碱石灰吸收二氧化硫，通入装置F中，若溶液变红色证明有氨气的生成；
    （4）依据硫酸根离子守恒计算；

    解答 解：（l）A装置盛装碱石灰的仪器是干燥管，3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+N2+6H2O，C装置中加热分解，产物中有水生成大试管向下倾斜的原因是：样品分解生成了水，防止试管炸裂，
    故答案为：干燥管；样品分解生成了水，防止试管炸裂；
    （2）①能证明有水生成的实验现象是G装置中白色粉末变成蓝色，B装置的作用是吸收氨气，
    故答案为：G装置中白色粉末变成蓝色；吸收氨气；
    ②实验中，观察到D装置中产生白色沉淀．实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉淀．为了检验白色沉淀是BaSO4还是BaSO3，实验方案设计为：取少量白色沉淀于试管，滴加足量盐酸，若白色沉淀溶解，则是BaSO3，反之则是BaSO4，
    故答案为：取少量白色沉淀于试管，滴加足量盐酸，若白色沉淀溶解，则是BaSO3，反之则是BaSO4；
    ③二氧化硫通入硝酸钡溶液中析出稀硝酸能氧化二氧化硫为硫酸，硝酸被还原为一氧化氮，反应的离子方程式为：3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，
    故答案为：3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+；
    ④甲组同学设计方案：C→G→B→D→E，固体在C中分解生成的气体通过G检验水的生成，通过装置B吸收氨气，通过装置D检验二氧化硫的生成，通过装置E判断生成不溶于水的氨气，过程可以检验生成的二氧化硫、水和氮气，
    故答案为：H2O、SO2、N2；
    （3）①分解生成的气体通过碱石灰吸收二氧化硫，通入装置F中，若溶液变红色证明有氨气的生成，气体从左至右，装置连接顺序为C、A、F，
    故答案为：A、F；
    ②能证明有氨气生成的实验现象是无色酚酞溶液变红，
    故答案为：无色酚酞溶液变红；
    （4）取15.0g样品溶于蒸馏水，加入足量氯化钡溶液和稀盐酸，过滤、洗涤、干燥、称重，BaSO4质量为23.3g，物质的量=$\frac{23.3g}{233g/mol}$=0.1mol，
    该样品中硫酸铵的质量分数=$\frac{0.1mol×132g/mol}{15.0g}$×100%=88%，
    故答案为：88%．

    点评 本题考查了物质性质的实验验证方法、检验试剂选择、主要是装置的作用和连接，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    6．Ⅰ400K、101.3kPa时，1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至（a+3）L（相同条件下）．问：
    ①该烃在组成上必须满足的基本条件是分子中氢原子数为8．
    ②当a=10L时，该烃可能的分子式为C4H8或C3H8．
    ③当该烃的分子式为C7H8时，a的取值范围为a≥13.5．
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    （1）推断A、B两烃的化学式．      AC4H8；BC2H4．
    （2）若A的核磁共振氢谱中有四个吸收峰，则 A 的系统命名的名称是1-丁烯；若A的核磁共振氢谱中有二个吸收峰，则A 的结构简式可能为CH3CH=CHCH3或CH2=C（CH3）2（不要求顺反异构）
    （3）A分子中碳原子的原子轨道杂化方式有sp2和sp3，1个A分子中含有的σ键与π键的个数比为11：1，A的固体形成的晶体属于分子晶体晶体．A和B两种物质的熔沸点是A＞ B（填＞、＜或=）

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    （2）C202+中存在的π键数是9；
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如图：

    回答下列问题：
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    （2）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应要快，原因是形成铁铜原电池，加快了反应速率．
    （3）在滤渣B中滴加的硫酸可用SO2制取，可按以下三步进行：
    已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197KJ/mol
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    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545KJ/mol
    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．
    （4）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）取少量滤液D加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色，证明D中有Fe2+或取少量滤液D加入硫氰化钾溶液，无现象，再加入氯水，显血红色，则证明D中有Fe2+．
    （5）常温下，乙同学将绿矾配成约0.1mol•L-1FeSO4溶液，测得溶液的pH=3，请用离子方程式解释其原因Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，该溶液中c（SO42-）-c（Fe2+）=5×10-4mol•L-1（填近似数值）．
    （6）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，则反应④的总反应化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4+3H2O═CuSO4•5H2O或Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．

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