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    【题目】现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

    (1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

    (2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

    (3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)；相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，加入足量的锌粒，反应过程中产生H2的速率ν(甲)_______ν(乙)，产生H2的总量为V(甲)________V(乙)。

    【答案】 向右 向右 减小 小于 大于 大于 大于

    【解析】(1)醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离平衡向正反应方向移动；加入少量的冰醋酸，醋酸的浓度增大，电离平衡向右移动；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，所以c(H+)/c(CH3COOH)减小，故答案为：向右，向右，减小；

    (2)氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸溶液中氢离子浓度减小程度小于盐酸溶液中氢离子浓度减小程度，所以醋酸的pH小于盐酸，故答案为：小于；

    (3)各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积与酸的物质的量成正比，等pH、等体积的醋酸和HCl中n(CH3COOH)＞n(HCl)，所以消耗NaOH体积V(甲)大于V(乙)，相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，加入足量的锌粒，反应过程中，醋酸会继续电离，氢离子浓度大于盐酸，反应过程中产生H2的速率大，醋酸的物质的量大于盐酸中含有的氯化氢的物质的量，产生H2的总量大于盐酸，故答案为：大于；大于；大于。

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    【题目】某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A 溶于水可得只含单一溶质 B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体 C、气体单质D和常见液体 E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：

    （1）气体 A 的化学式为_______，气体单质 D 对应元素在周期表中的位置为____________。

    （2）用化学方程式表示 B 溶液酸性增强的原因______________________。

    （3）气体 A 与 NH3反应的化学方程式为____________，该反应体现气体 A 具有_______性。

    （4）试写出制取气体A的化学方程式为__________________。

    （5）设计实验探究离子晶体C的成分为__________。

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    （1）既有离子键又有共价键的是_______________。

    （2）熔化时不需要破坏化学键的是_____________，熔化时需要破坏共价键的是_____________。

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    【题目】已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )

    A. 原子半径A＞B＞D＞C B. 原子序数d＞c＞b＞a

    C. 离子半径C3- ＞D-＞B+＞A2+ D. 还原性D- ＞C3-

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    【题目】Ⅰ．据报道，某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，为了厂区和周围地区群众的安全，有关方面采取了相关措施：

    （1）依据厂区实际情况，处理钢瓶的方法正确的是____

    A．钢瓶推到坡下的小河里

    B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋

    C．把钢瓶扔农田里

    （2）钢瓶处理后，工人应立即______

    A．转移到坡下 B．转移到坡上

    （3）同时，迅速赶到的消防员向贮氯罐周围空中喷洒稀NaOH溶液，写出相关的离子方程式_______

    Ⅱ.将下列硅酸盐改写成氧化物的形式

    ①高岭石Al2(Si2O5)(OH)4 :______________________

    ②正长石KAlSi3O8 :_____________________

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    【题目】Ⅰ 、某烃A 0.2 mol在O2中完全燃烧时，生成CO2 1.4mol、H2O 1.6 mol ，

    (1)、该烃A的分子式为________，燃烧时消耗标准状况下O2________L 。

    (2)、写出该烃A（只含三个甲基）的同分异构体________

    Ⅱ、标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，质量增加9.3 g。

    (1)、燃烧产物中生成水的质量是_________。
    (2)若原气体是单一气体，则它的分子式_________。

    (3)、若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出两组)______________、_______________。

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