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【题目】下图所示的装置中,烧瓶中充满干燥气体a,然后打开弹簧夹f,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,烧瓶中的液体d呈喷泉喷出,最终几乎充满烧瓶。下列各组不可能出现上述现象的是

序号

a(干燥气体)

b(液体)d(液体)

A

NO

B

CO2

4mol·L-1NaOH溶液

C

Cl2

4mol·L-1NaOH溶液

D

NH3

1mol·L-1盐酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.一氧化氮和水不反应,所以不能形成喷泉实验,故A符合题意;

B.CO2NaOH溶液反应,容器内气体减少,气压减小,形成喷泉,最终液体充满烧瓶,故B不符合题意;

C.Cl2与氢氧化钠溶液反应,容器内气体减少,气压减小,形成喷泉,最终液体充满烧瓶,故C不符合题意;

D.NH3与盐酸能发生反应,生成物为氯化铵固体,气体被吸收进溶液中,烧瓶内压强减小为零,同外界大气压产生压强差,所以形成喷泉,并充满烧瓶,故D不符合题意;

故选A

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为测定苏打中Na2CO3的含量(含NaHCO3杂质),实验小组设计了如下三个实验方案。

方案.①称量:仪器X的质量为ag;②称量:仪器X和装有试样的质量为bg;③加热;④冷却;⑤称量:仪器X和残余物的质量为cg;⑥重复____________操作,直至恒重,质量为dg

(1)仪器X____________(填名称),方案 的实验原理是:____________(用化学方程式表示)。

(2)请将步骤⑥补充完整:重复____________操作,步骤⑥的目的是:____________

(3)计算Na2CO3的质量分数要用到的数据是____________(选填abcd)。

方案.称量一定量样品,选用合适的装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。

(4)为提高测定准确性,应选用发生装置____________(选填“A”或“B”)和量气装置D;装置D比装置C准确性高的原因是____________(任一条原因)。

(5)检查装置A的气密性:向A的分液漏斗中加入适量水,按图连接好装置,关闭止水夹F,打开活塞E,发现分液漏斗中的水持续滴下,说明A漏气。该判断是否正确,并说明理由:____________

方案.称量0.2570g样品,置于锥形瓶中,加适量水溶解,滴2滴酚酞试液,用0.1000mol/L盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变色,反应原理:Na2CO3HCl→NaHCO3NaCl,重复上述操作两次。

(6)用密度为1.19g/mL、质量分数为0.37的浓盐酸,配制1L0.1000mol/L稀盐酸,所需的定量仪器是:滴定管、1L容量瓶,其中滴定管的作用是____________。滴定管和容量瓶在使用前都要进行的操作是__________。(选填序号)

Y.检漏 Z.用蒸馏水洗涤 W.用待装液润洗

(7)根据表中数据,碳酸钠的质量分数为____________(小数点后保留四位)。

滴定次数

样品的质量/g

稀盐酸的体积/mL

滴定前读数

滴定后读数

1

0.2570

1.00

21.01

2

0.2570

0.50

20.49

3

0.2570

1.20

21.20

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CH4Cl2生成CH3Cl的反应过程,中间态物质的能量关系见下图。有关说法错误的是

A.Cl·是由Cl2在光照下化学键断裂生成的,该过程可表示为:

B.反应过程一定无CH3CH3的生成

C.图中的反应热Q>0,其大小与Ea1Ea2无关

D.CH4转化为CH3Cl的过程,CH键发生了断裂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.5.1g镁铝合金的粉末放入足量的氢氧化钠溶液中,得到2.24LH2(标准状况下测定)。

1)合金中镁的质量为________

2)写出该合金溶于足量的氢氧化钠溶液的化学方程式:_________________________

. AlCl3MgCl2的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,生成沉淀的物质的量与加入氢氧化钠的物质的量的关系如图所示。

3)在混合溶液中AlCl3MgCl2的物质的量之比为_____________

4)写出XY段发生反应的离子方程式_____________________________

5X=____________Y=____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是:

A.标准状况下,22.4 LCC14中所含C—Cl键的数目为4NA

B.在含Al3+总数为NAAlCl3溶液中,Cl-总数为3NA

C.向密闭容器中充入1 mol N2O4,加热使之充分分解,生成 NO2的分子数为2NA

D.7.8g Na2O2中所含的阴离子数目为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:。水杨酸酯E为紫外线吸收剂,可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下:

请回答下列问题:

1)一元醇A中氧的质量分数约为21.6%,则A的分子式为______;核磁共振氢谱分析显示,A的有五种不同化学环境的氢,且峰面积之比为32221A的名称为______

2B能与银氨溶液发生反应,该反应的化学方程式为______

3C____种结构;若一次取样,检验C中所含官能团,按使用的先后顺序写出所用试剂:___

4)第③步的反应类型为______D所含官能团的名称为_____

5)写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式:______

a.分子中有6个碳原子在一条直线上;

b.分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团;

6)第④步的反应条件为______;写出E的结构简式:______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(化学——选修2:化学与技术)苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮,其反应和工艺流程示意图如下:

相关化合物的物理常数

物质

相对分子质量

密度(g/cm-3

沸点/℃

异丙苯

120

0.8640

153

丙酮

58

0.7898

56.5

苯酚

94

1.0722

182

回答下列问题:

1)在反应器A中通入的X

2)反应分别在装置 中进行(填装置符号)。

3)在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸,其作用是______,优点是用量少,缺点是_______________

4)反应 (填放热吸热)反应。反应温度控制在50-60℃,温度过高的安全隐患是

5)中和釜D中加入的Z最适宜的是 (填编号。已知苯酚是一种弱酸)。

a. NaOH b. CaCO c. NaHCO d. CaO

6)蒸馏塔F中的馏出物TP分别为 ,判断的依据是

7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中缓慢加热,被氧化后得到3.5 g固体,由此可判断出产物是(  )

A.氧化钠B.过氧化钠

C.氧化钠和过氧化钠的混合物D.无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知2A(g) B(g)+2C(g)为放热反应,下列有关说法错误的是( )

A. 该反应属于可逆反应B. A可以完全转化为BC

C. 化学变化伴随能量变化D. 2molA2molC的总能量高

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