Question

18．为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将w₁g样品加热，其质量变为w₂g，则该样品的纯度（质量分数）是（　　）

• A． $\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$
• B． $\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$
• C． $\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$
• D． $\frac{115{w}_{2}-84{w}_{1}}{31{w}_{1}}$

Answer 1

分析 加热发生反应：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，利用反应前后固体的质量差、结合差量法来计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠样品的纯度．

解答 解：设碳酸氢钠的质量为x，则
   2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
     168                 106                           62
        x                                               （w₁g-w₂g）
$\frac{168}{x}$=$\frac{62}{（{w}_{1}-{w}_{2}）g}$，
解得x=$\frac{84（{w}_{1}-{w}_{2}）}{31}$g，
则w（Na₂CO₃）=1-$\frac{x}{{w}_{1}}$=$\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$，
故选A．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及差量法计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意差量法的应用，题目难度不大．