练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列粒子半径最大的是（ ）
    A.Na+
    B.Al3+
    C.S2﹣
    D.Cl﹣

    【答案】C
    【解析】解：电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+ ， 故选C．
    【考点精析】本题主要考查了微粒半径大小的比较的相关知识点，需要掌握同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右逐渐减小（稀有气体元素除外）；电子层数相同，核电荷数越大半径越小；核电荷数相同，电子数越多半径越大；电子数和核电荷数都不同的，一般通过一种参照物进行比较；具有相同电子层结构的离子，一般是原子序数越大，离子半径越小才能正确解答此题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )

    A. 将稀硫酸加入到大苏打溶液中：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

    B. 用铁为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

    C. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2C1O－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HC1O

    D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2C2O4反应，反应的离子方程式为：2MnO4—+6H++5H2C2O4＝2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氮、硫、碳及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义，可减少如雾霾天气、酸雨、酸雾等环境污染问题。

    （1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：

    ①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol-1

    ②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1

    ③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1

    则CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g)△H＝____kJ·mol-1；

    （2）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定温度和压强下，往一密闭容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，测得容器内总压强在不同温度下与反应时间如图1所示。

    ① 图1中C点时，SO2的转化率为_______。

    ② 图1中B点的压强平衡常数Kp=_______。(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

    （3）已知4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1800 kJ·mol-1，将2 mol NH3、3 mol NO的混合气体分别置于a、b、c三个10 L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中c(N2)随时间的变化如图2所示。

    ①与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是_______，判断的依据是______________________________________。

    ②一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是____

    A．H2O(g)与NO的生成速率相等 B．混合气体的密度保持不变

    C．ΔH保持不变 D．容器的总压强保持不变

    （4）利用人工光合作用，借助太阳能使CO2和H2O转化为HCOOH，如图3所示，在催化剂b表面发生的电极反应为：_____________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧有三种常见的同位素16O、17O、18O．由这五种微粒构成的CO2分子中，其相对分子质量最多可能有（ ）
    A.6种
    B.10种
    C.11种
    D.12种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ）
    A.HCl 和NaOH
    B.Na2O 和Na2O2
    C.CaCl2 和 Na2S
    D.CO2 和 CaO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是

    A.NH4Cl受热B.HCl溶于水C.冰雪融化D.NaCl溶于水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学学习小组设计下图实验装置(夹带装置略去)制备Cl2，并探究氯气的相关性质。

    已知: 硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作脱氯剂。

    (1)若A装置中固体药品为KMnO4，产生标况下3.36L氯气时，被氧化的HCl的物质的量为___。

    (2)装置B的作用是_____________。

    (3)装置C的作用是探究氯气与Na2S溶液反应。反应开始后，观察到C中产生黄色沉淀。写出该反应的化学方程式_____________。

    (4)装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是__________、____________。

    【探究与反思】

    按图中设计装置进行实验，甲同学观察到C中先产生黄色沉淀。但是长时间通入氯气后，溶液又变澄清，该同学思考后设计如下实验检验C中生成物的成分。

    实验操作步骤:

    ①取少量原Na2S溶液于小试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象；

    ②取少量反应后C中澄清溶液于小试管中，滴加过量的盐酸，无气泡冒出，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    (5)该同学根据实验现象得出结论:装置C 中生成的含硫元素的物质是______ (填化学式)。推测过量的氯气与Na2S溶液反应的离子方程式为________________。

    (6)请用离子方程式说明装置E的作用______________。

    (7)乙同学认真思考后认为装置E中的试剂不合理。请用离子方程式和必要的文字解释原因:________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（ ）

    A. Cl2 B. Al C. Na D. Mg

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既有离子键，又有共价键的是（ ）

    A.H2OB.CaCl2C.KOHD.Cl2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案