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    在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻(上下或左右)，甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是(　　)

    A．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素

    B．气态氢化物的稳定性：甲>乙

    C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：甲<丙

    D．元素丁与乙形成的化合物中可能含有离子键


    解析：选A　根据甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻，则其相对位置关系中有一种元素与甲同族或两种元素与甲同族。设甲元素原子最外层电子数为x，若只有一种元素与甲同族，则另两种元素比分别位于甲的左右两侧，故2x＋(x－1)＋(x＋1)＝20，解得x＝5；若两种元素与甲同族，则另一元素必位于甲的左边或右边，则有3x＋(x＋1)＝20或3x＋(x－1)＝20，二式均无整数解，故四种元素的位置关系为第一种情况。根据甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，则丙元素原子序数最大，甲、丙必为同族，且乙元素原子序数为8，即甲为氮元素，乙为氧元素，丙为磷元素，丁为碳元素。只有A项正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现。某种兴奋剂的结构简式如下：

    关于它的说法正确的是

    (　　)

    A．它的化学式为C19H26O3

    B．从结构上看，它属于酚类

    C．从结构上看，它属于醇类

    D．从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)游泳池水中的含氯气量应该控制在0.5 mg·L－1至1.0 mg·L－1之间，写出氯气溶于水的化学方程式

    ________________________________________________________________________。

    溶于水后产生的________可杀菌消毒。

    (2)下图显示一星期中每天19时时泳池水中的氯气含量，哪几天使用泳池不安全________________________________________________________________________。

    (3)你认为哪几天的天气火热、阳光强烈________，说出一种理由是______________。

    (4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到的现象是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：

    阳离子

    NH、Na＋、Mg2＋

    阴离子

    OH－、NO、SO

    取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是(　　)

    ①MgSO4　②NaOH　③(NH4)2SO4　④Mg(NO3)2　⑤NH4NO3

    A．①②                             B．③④

    C．③⑤                             D．①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    (1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4 ＋ 6Na2O2===2Na2FeO4 ＋ 2Na2O ＋ 2Na2SO4 ＋ O2↑

    ①该反应中的氧化剂是________，还原剂是________，每生成1 mol Na2FeO4转移________mol电子。

    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用__________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。

    ①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：____________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②每生成1 mol FeO 转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

    ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲＋乙===丁＋己，甲＋丙===戊＋己； 0.1 mol·L－1丁溶液的pH为13(25 ℃)。下列说法正确的是(　　)

    A．原子半径：W＞Y＞Z＞X

    B．Y元素在周期表中的位置为第3周期第ⅣA族

    C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移1 mol电子

    D．化合物甲中只有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见(　　)

    A． NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

    B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

    C．反应物的总能量高于生成物的总能量

    D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物的系统命名中正确的有

    (　　)

    A．3－甲基－4－乙基戊烷                  B．3,3,4－三甲基己烷

    C．3,4,4－三甲基己烷                     D．3,5－二甲基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1体积气态烃和2体积氯化氢恰好完全发生反应后，其产物最多还能和8体积氯气发生取代反应，由此可以推断原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)(      )

    A．乙炔      B．1,3-丁二烯       C．戊炔       D．丙炔

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