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【题目】借助太阳能将光解水制H2与脱硫结合起来,既能大幅度提高光解水制H2的效率,又能脱除SO2,工作原理如下图所示。下列说法不正确的是

A. 该装置可将太阳能转化为化学能

B. 催化剂b附近的溶液pH增大

C. 吸收1mol SO2,理论上能产生1mol H2

D. 催化剂a表面发生的反应为:2H2O2e=H22OH

【答案】B

【解析】

A.该装置没有外加电源,是通过光照使SO2发生氧化反应,把光能转化为化学能,故A正确;
B.由图示可看出,电子由b表面转移到a表面,因此b表面发生氧化反应,根据题意SO2转化为H2SO4,因此催化剂b表面SO2发生氧化反应,生成硫酸,使催化剂b附近的溶液pH减小,故B错误;

C. 根据电子守恒SO2H2SO4H22e-,吸收1mol SO2,理论上能产生1mol H2,故C正确;

D.催化剂a表面H2O发生还原反应生H2,催化剂a表面发生的反应为:2H2O2e=H22OH,故D正确;

综上所述,本题正确答案:B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上(如图),将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面,置于空气中,很快铝条表面产生白毛,且温度明显上升。下列分析错误的是

A.AlO2化合放出热量B.硝酸汞是催化剂

C.涉及了:2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.白毛是氧化铝

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】201913日上午,嫦娥四号探测器翩然落月,首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的玉兔二号月球车,通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题:

(1)基态As原子的价电子排布图为____________,基态Ga原子核外有________个未成对电子。

(2)镓失去电子的逐级电离能(单位:kJmol-1)的数值依次为577198529626192,由此可推知镓的主要化合价为____+3,砷的电负性比镓____(”)

(3)1918年美国人通过反应:HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为________AsCl3分子的空间构型为___________

(4)砷化镓可由(CH3)3GaAsH3700℃制得,(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为_______

(5)GaAs为原子晶体,密度为ρgcm-3,其晶胞结构如图所示, GaAs_______键键合。GaAs的原子半径分别为a pmb pm,设阿伏伽德罗常数的值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______________(列出计算式,可不化简)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向浓硫酸中分别加入下列三种固体,对实验现象的分析正确的是(

A.对比实验①和②可知还原性:Br-Cl-

B.对比实验①和③可知氧化性:Br2SO2

C.对比实验②和③可知酸性:H2SO4HClH2SO3

D.由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性、脱水性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】MgSO4Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图像中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量) (  )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在常温常压下,24mLH2SO2的混合气体点燃后,生成6mLSO2,则原混合气体中H2S的体积可能为

A. 10mLB. 12mLC. 16mLD. 18mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法其中正确的是(

①该化合物属于芳香烃;②分子中至少有7个碳原子处于同一平面;③它存在能发生银镜反应的同分异构体;④1mol该化合物最多可与4mol H2发生加成反应

A.①③B.①②④C.②③D.②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列三个化学反应的平衡常数(K1K2K3)与温度的关系分别如下表所示:

化学反应

平衡常数

温度

973K

1173K

①Fes+CO2gFeOs+COg△H1

K1

1.47

2.15

②Fes+H2OgFeOs+H2g△H2

K2

2.38

1.67

③COg+H2OgCO2g+H2g△H3

K3



则下列说法正确的是

A△H10△H20

B.反应①②③的反应热满足关系:△H2△H1△H3

C.反应①②③的平衡常数满足关系:K1·K2K3

D.要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取升温措施

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反应为①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2,②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O,下列说法正确的是 (  )

A. 反应①和②均为氧化还原反应

B. 反应①的氧化剂是O2,还原剂是FeO·Cr2O3

C. 高温下,O2的氧化性强于Fe2O3,弱于Na2CrO4

D. 反应①中每生成1 mol Na2CrO4时转移电子3 mol

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