名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
在2A＋B
3C＋5D反应中，表示该反应的速率最快的是
A．υ(A)＝ 30 mol／(L ·min) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L ·ｓ)
C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L ·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L ·ｓ)
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科目：高中化学 来源： 题型：
新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4
)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。
工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。
方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。
工艺流程如图所示。
(
1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式： 
________FeCl3＋________NaOH＋________NaClO→________Na2FeO4＋________ ＋________ 。其中氧化剂是________(填化学式)。
(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为____________________________
______________________________________________________________。
(3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用________________溶解，然后________________
方法Ⅱ：电解法。
以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。
(4)电解时阳极发生反应生成FeO42－，该电极反应方程式为________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制
A.FeCl2 B．NaCl C．AgNO3 D．Na2SO4
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ____________。
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，
可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程
式表示）_________________________________。
（3）根据（2）的原理工业上常用廉价的石灰乳吸收含有氯气工业尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号填）。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列材料中属于功能高分子材料的是（ ）
①高分子膜 ②生物高分子材料 ③隐身材料
④液晶高分子材料 ⑤光敏高分子材料 ⑥智能高分子材料
A.①②⑤ B.②④⑤⑥ C.③④⑤ D.全部
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科目：高中化学 来源： 题型：
具有单双键交替长链（如：—CH==CH—CH==CH—CH==CH—…）的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔（Nobel）化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是（ ）
A.聚乙烯 B.聚丁二烯 C.聚苯乙烯 D.聚乙炔
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科目：高中化学 来源： 题型：
室温下，下列各组离子能大量共存的是
A．稀硫酸中：K＋、Mg2+ 、AlO2－、S2O32－
B．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋
C．
=10-13mol·L-1溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、 SO42-
D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－
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科目：高中化学 来源： 题型：
在同温同压下，2NH3 
3H2+N2达到平衡时，NH3的转化率为50%，此时平衡混合气的密度与NH3未分解时的密度之比为 ( )
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1
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