【题目】下列装置或操作能达到目的的是
A. 只用装置①的仪器可以测定生成氢气的速率(mL/s)
B. 装置②可依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响
C. 装置③进行中和反应反应热的测定实验
D. 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响
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【题目】如图表示化学反应过程中的能量变化,据图判断下列说法中合理的是( )
A. 500 mL 2.0 mol·L-1HCl溶液和500 mL 2.0 mol·L-1NaOH溶液的反应符合图(a),且放出热量为ΔE1
B. 500 mL 2.0 mol·L-1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L-1Ba(OH)2溶液的反应符合图(b),且吸收热量为ΔE2
C. 发生图(a)能量变化的任何反应,一定不需要加热即可发生
D. CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化均符合图(a)
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【题目】学校某教师为了让学生观察到明显的实验现象,将教材铜锌单池原电池改为如图所示的双池电池。下列说法不正确的是
A. 铜电极是正极发生还原反应
B. 电池工作过程中甲池中 c(Zn2+)几乎不变
C. 装置中发生的总反应是 Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+
D. 电子从锌电极经溶液流向铜电极
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【题目】在373 K时,密闭容器中充入一定量的NO2和SO2,发生如下反应:NO2(g)+SO2(g)NO(g)+ SO3(g),平衡时,下列叙述正确的是
①NO和SO3的物质的量一定相等
②NO2和SO2的物质的量一定相等
③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量
④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等
A. ①和②B. ②和③C. ①和③D. ③和④
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【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A原子核内只有1个质子;B原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3;C原子最外层的电子数比次外层的多4;C的简单阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构,两元素可形成化合物D2C;C、E同主族。回答下列问题:
(1)B在元素周期表中的位置为______________________。
(2)E的氧化物对应的水化物有______________________ (写化学式)。
(3)B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的关系是______________________(用离子符号表示)。
(4)化合物D2C的形成过程为______________________(用电子式表示)。
(5)由A、B、C三种元素形成的常见的离子化合物的化学式为___________,该化合物的水溶液与强碱溶液共热发生反应的离子方程式为______________________。
(6)化合物D2EC3在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐,其中一种产物为无氧酸盐,则此反应的化学方程式为______________________。
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【题目】绿矾(FeSO4·7H2O)可作还原剂、着色剂、制药等,在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色 晶体,熔点16.8℃,沸点44.8℃,氧化性及脱水性强于浓硫酸,能漂白某些有机染料,如品红等。回答下列问题:
(1)甲组同学按照上图所示的装置,通过实验检验绿矾的分解产物。装置C的作用是_______________。装置B中可观察到的现象是__________________________,甲组同学由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。
(2)乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨,认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热,发现褪色的品红溶液未恢复红色,则可证明绿矾分解的产物中_____(填字母)。
A.不含SO2 B.可能含SO2 C.一定含有SO3
(3)丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出,为此,丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置:
丙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A→_________________→H。能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是________________________。
(4)为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象__________________________。
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【题目】POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料,实验室采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3,有关物质的部分性质如下表
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0(易挥发) | 137.5 | 两者互溶,均为无色液体,遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢 |
POC13 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
实验装置(加热及夹持仪器略)如下:
(1)甲装置的名称是____________,干燥管的作用是____________
(2)装置C中生成POCl3的化学方程式为______________
(3)装置B的作用除观察气体的流速外,还有________ 、________
(4)反应温度不能过高,原因是______________。
(5)反应一段时间后,待三颈瓶中的液体冷却至室温,准确称取29.1g产品(仅含PCl3杂质),置于盛有60.00 mL蒸馏水的密闭水解瓶中摇动至完全与水反应,将水解液配成100.00 mL溶液,加入AgNO3溶液至恰好完全反应,测得生成的AgCl的质量为86.1g,则产品中POC13的质量分数为___(保留三位有效数字)
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【题目】下列说法或表示法不正确的是( )
A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +1.9 kJ·mol—1可知石墨比金刚石稳定
C.在稀溶液中:H++OH- H2O ΔH =-57.3 kJ·mol—1,若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ
D.在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须表明聚集状态
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【题目】实验室中,有关试剂的保存方法错误的是( )
A.少量白磷保存在水中B.少量金属钠保存在煤油中
C.烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D.浓硝酸保存在棕色细口瓶中
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