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    在25 OC，1.01×105Pa条件下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)  △H=+56.7kJ/mol 能自发进行的合理解释是


    1. A.
      该反应是熵减反应
    2. B.
      该反应是分解反应
    3. C.
      该反应的焓变效应大于熵变效应
    4. D.
      该反应的熵变效应大于焓变效应
    D
    解析：

    试题分析：该反应虽然是吸热反应，但反应是熵值增加的反应，由于该反应的熵变效应大于焓变效应，所以该反应仍然是自发进行的，答案选D。
    考点：考查反应自发性的判断
    点评：判断反应自发性的关键是依据△G＝△H-T·△S，然后结合具体问题、具体分析即可。
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2。ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸。计算回答下列问题(保留2位小数)

    （1）取1.56 g闪锌矿样品，在空气中高温加热(杂质不反应)，充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32 g，样品中含硫化锌的质量分数是_________。

    （2）取1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中(假设生成的气体中无氢气，浓硫酸产生单一的还原产物)，充分反应后，小心地将溶液稀释到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞为指示剂，用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。通过计算确定浓硫酸被还原的产物是________。

    （3）若将ZnS溶于强酸可产生硫化氢气体。在120 oC、1 atm下，将100 mL硫化氢和氧气的混合气体点燃，恢复到原来状态，测得剩余气体为70 mL，求原混合气体中硫化氢的体积分数。（不考虑硫化氢气体自身受热分解）

    （4）将标况下4.48 L SO2气体慢慢通入200 mL一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g。通过计算确定所得晶体的成分与物质的量。

     

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