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    （10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

    W

     

    （1）X原子的价电子排布式是：______________________________________；
    （2）M元素在周期表中的位置是第______周期第_______族；
    （3）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是               （用元素符号表示）；
    （4）E与Q所形成的化合物含         键，属         分子。（填“极性”或“非极性”）
    （5）Fe2+与Mn2+两种离子，________更容易再失去1个电子，原因是_______________________
    _______________________________________________________________________________。
    （6）用氢键表示式写出W的氢化物溶液中存在的所有氢键___________________   ___。

    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：
    H：2.1
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    Li：1.0
    		Be：1.5
    		B：2.0
    		C：2.5
    		N：3.0
    		O：3.5
    		F：4.0
    Na：0.9
    		Mg：1.2
    		Al：1.5
    		Si：1.8
    		P：2.1
    		S：2.5
    		Cl：3.0
    K：0.8
    		Ca：1.0
    		Ga：1.6
    		Ge：1.8
    		As：2.0
    		Se：2.4
    		Br：2.8
    Rb：0.8
    		Sr：1.0
    		In：1.7
    		Sn：1.8
    		Sb：1.9
    		Te：χ
    		I：2.5
    Cs：0.7
    		Ba：0.9
    		Tl：1.8
    		Pb：1.9
    		Bi：1.9
    		Po：2.0
    		At：2.2
    Fr：0.7
    		Ra：0.9
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    回答下列问题：
    ⑴纵观各周期主族元素电负性变化，谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解：               ；            
    ⑵预测Te元素χ的值                ；
    ⑶你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？           ；
    ⑷大量事实表明，当两种元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示AlBr3的形成过程                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （7分）已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶入CS2
    （1）请写出元素符号：B             ；C              ；
    （2）画出E的阴离子结构示意图：                 ；
    （3）A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为
                                                                 ；
    （4）将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L的NaOH溶液中，完
    全吸收后，溶液中(除Na+外)浓度最大的离子是             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）请写出元素周期表中第3横行17纵行的元素，回答下列问题：
    ⑴该元素的符号是              ，其原子结构示意图为                    ，属于                 元素（填“金属”或“非金属”）。
    ⑵该元素位于元素周期表第       周期             族，该族的名称为                           。
    ⑶请写出该元素的单质与下列物质反应的化学方程式
    ①水                                                                                                                          ，
    ②氢氧化钠溶液                                                                                                 ，
    ③NaBr溶液                                                                                                               ，

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）五种元素A、B、C、D、E位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，A是宇宙中含量最多的元素；B原子的L层p轨道中有2个电子；C与B原子的价层电子数相同；D原子M层的d轨道有一个成对电子；E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。
    （1）B与A形成只含一个中心原子的共价化合物，其分子的电子式为        ，中心原子的杂化轨道类型是         ，其分子的的立体构型是         
    （2）A的氧化物与B的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）__________
    （3）B与C比较，电负性较大的（填元素名称）____________
    （4）写出D的价层电子排布式                          
    （5）E与Al的化学性质相似，请写出E与NaOH溶液反应的化学方程式                        
    （6）写出D的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式                            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    医疗上使用放射性核素治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是
    A．19B．53C．72D．125

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（   ）
    A．16B．26C．36D．46

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质性质的比较正确的是
    A．酸性：H3PO4>H4SiO4>H2CO3B．熔沸点：H2O> H2Se > H2S
    C．离子半径：S2－>Cl－>K+D．离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）画出下列短周期元素的原子结构示意图：
    （1）质量数为23，中子数为12的原子                                            
    （2）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子                                      

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