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    15．化学与社会、生活密切相关，对下列蔑象或事实的解释正确的是（　　）
     选项 现象或事实 解释
     A 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应
     B 常温下，在足量的浓、稀硝酸中分别加入相同的铝片，浓硝酸中铝片先溶解完 反应物浓度越大，反应速率越快
     C 用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度 乙酸乙酯是非电解质，它不能导电，它的水解产物乙酸是电解质（弱酸）
     D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜

    分析 A．碳酸钠水解生成的NaOH能促进油脂水解；
    B．常温下，浓硫酸和铝发生钝化现象；
    C．乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸为电解质，且乙酸电离显酸性；
    D．FeCl3和Cu发生氧化还原反应生成FeCl2和CuCl2．

    解答 解：A．油脂在碱性条件下能发生水解反应生成脂肪酸盐和甘油，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸钠水解生成的NaOH能促进油脂水解，而不是碳酸钠和油脂反应，故A错误；
    B．常温下，浓硫酸和铝发生钝化而阻止进一步反应，所以稀硝酸中铝片先反应完，故B错误；
    C．乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸为电解质，且乙酸电离显酸性，则乙酸浓度越大，酸性越强，导电能力也越强，所以用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度，故C正确；
    D．FeCl3和Cu发生氧化还原反应生成FeCl2和CuCl2，即铁离子氧化性大于铜离子，铁离子和铜离子不反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及盐类水解、钝化现象、酯的性质、氧化还原反应等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意物质性质的特殊性，易错选项是B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列变化过程中，属于吸热反应的是（　　）
    （1）液氨汽化（2）将胆矾加热变为白色粉末（3）浓硫酸稀释
    （4）水的液化（5）酸碱中和生成水（6）氯化铵与氢氧化钡的反应．
    A．（2）（6）B．（1）（2）（3）（6）C．（3）D．（2）（4）（6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（　　）
    A．BeCl2B．CO2C．HClD．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验设计能达到目的是（　　）
     选项 实验方案 实验目的
     A 金属甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池 验证甲、乙的活性强弱
     B 用惰性电极电解不同浓度的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液 证明单质铜比银活泼
     C 在氢氧化镁和氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液 证明Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]
     D 测定0.1mol•L-1Na2X、0.1mol•L-1Na2Y溶液的pH验证H2X和H2Y酸性的相对强弱
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）与Cu反应生成气体2.24L（标准状况）．
    （1）求被还原的硫酸的物质的量？
    （2）配制100mL3.68mol/L的稀硫酸需上述浓硫酸多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某乙酸溶液的物质的量浓度为14mol/L，已知该溶液的密度为1.07g/cm3．则在200g该乙酸溶液中含乙酸157.00g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡．
    （1）氨水是中学常见碱
    ①下列事实可证明氨水是弱碱的是BD（填字母序号）．
    A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
    B．常温下，0.1mol•L-1氨水pH为11
    C．铵盐受热易分解
    D．常温下，0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH为5
    ②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是BC（填字母序号）．
    A．通入氨气                 B．加入少量氯化铁固体
    C．加水稀释                 D．加入少量氯化铵固体
    （2）盐酸和醋酸是中学常见酸
    用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

    ①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“II”）．
    ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
    ③V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
    （3）为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验．
    步骤1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，静置．出现白色沉淀．
    步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1Fe（NO3）3溶液．溶液变为红色．
    步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴
    3mol•L-1AgNO3溶液．    		现象a出现白色沉淀，溶液红色变浅．
    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴
    3mol•L-1KI溶液．    		出现黄色沉淀．
    已知：ⅠAgSCN是白色沉淀．
    Ⅱ相同温度下，Ksp（AgI）=8.3×10?17，Ksp （AgSCN ）=1.0×10?12．
    ①步骤3中现象a是出现白色沉淀．
    ②用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgSCN＞AgI．Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀，AgSCN的溶解平衡正向移动．
    ③向50mL 0.005mol•L?1的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol•L?1的 KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的浓度约为4×10?10mol•L?1．（忽略溶液体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）常温下将NaOH溶液和一元弱酸HA溶液混合后．
    回答下列问题：
    ①若将PH=3的HA溶液和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH值＜7（填＞、＜、=）
    ②若混合后溶液PH值等于7，则混合后溶液中各离子浓度大小次序为c（A-）=c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）．
    （2）已知常温下Ksp[Al（OH）3]=3×10-34；Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38在25℃向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，
    ?请写出最先生成沉淀的离子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．?当溶液PH=10时，C（Al3+）=3×10-22mol/L
    （3）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．氨的应用较多，据此回答下列问题：合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
    ①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ?②在一定条件下的2L密闭容器中进行实验，并测得下列数据
    物质N2H2NH3
    起始（mol）270
    10s（mol）1.6
    平衡（mol）2
    平衡时，N2的转化率为50%．
    ?③在一定温度，一定体积的密闭容器中进行合成氨的实验，下列不可以判断反应达到平衡状态的为AD．
    A、密度保持不变
    B、平均分子量保持不变
    C、气体的总物质的量保持不变
    D、单位时间内每消耗1molN2的同时生成2mol氨气
    ④汽车尾气中含有较多的NO2和NO若任意排放可形成光化学烟雾，利用NH3可将其除去，同时得到不会污染空气的物质，试写出NH3与NO2反应的化学化学方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对可逆反应2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的组合是（　　）
    ①增加A的量，平衡向正反应方向移动     
    ②升高温度，平衡向逆反应方向移动
    ③压强增大，平衡不移动                 
    ④加入催化剂，B的转化率提高．
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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