Question

【题目】下列描述中正确的是

A.CS2为V形的极性分子

B.ClO3-的空间构型为平面三角形

C.SF6中S原子和氟原子均满足最外层8电子稳定结构

D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO32-呈三角锥形

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. CS2中C原子杂化方式是sp，无孤电子对，空间构型为直线形，结构对称，所以是非极性分子，故A错误；

B. ClO3-中Cl原子的杂化轨道数是，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，故B错误；

C. SF6中S原子价电子对数是6，S原子不满足最外层8电子稳定结构，故C错误；

D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4中Si原子无孤电子对，分子呈空间正四面体，SO32-中S原子有1个孤电子对，呈三角锥形，故D正确；

选D。