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    9．4NH3+5O2═4NO+6H2O，氧化剂：O2，还原剂：NH3，氧化产物：NO．

    分析 该反应中N元素化合价由-3价变为+2价、O元素化合价由0价变为-2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物．

    解答 解：该反应中N元素化合价由-3价变为+2价、O元素化合价由0价变为-2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，根据元素化合价变化知，该反应中氧化剂是O2、还原剂是NH3、氧化产物的NO，
    故答案为：O2；NH3；NO．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化与基本概念关系是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（　　）
    A．该反应中共有三种元素B．图中反应物都是化合物
    C．该反应的本质是原子的重新组合D．该反应前后分子的种类发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．工业上获得苯的主要途径是（　　）
    A．煤的干馏B．石油的常压分馏
    C．石油的催化裂化D．以环己烷为原料脱氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．用1L 0.5mol/L的该NaOH溶液和足量Cl2反应，反应方程式如下：3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O．
    若反应完全，则消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L；转移的电子数目为0.42mol；氧化剂和还原剂的质量比为5：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将一小块的钠投入足量的水中，生成的产物用100mL0.1mol/L的HCl溶液中和，求加入的钠的物质的量．

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：推断题

    有机物G是一种“β-兴奋剂”，其合成路线如下：

    已知：

    （1）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体有 种。

    ①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基

    ②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。

    ③苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应

    （2）下列说法不正确的是

    A．化合物B生成C的反应为取代反应

    B．1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应

    C．化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑

    D．化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3

    （3）写出E+F→G的化学方程式 。

    （4）根据题中信息，设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选）

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    将Fe(NO3）2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液

    溶液变成红色

    Fe(NO3）2中一定含Fe3＋

    B

    从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油，放入无水乙醇中

    产生气泡

    Na能置换出醇烃基中的氢

    C

    将某气体通入品红溶液

    溶液褪色

    气体一定是SO2

    D

    向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液

    产生白色沉淀

    AlO2-结合H+的能力比HCO3-强

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：实验题

    CuSO4溶液与K2C2O4溶液棍合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。

    步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mlKMnO4溶液。

    步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为：

    I2+2S2O32-=2I+S4O62-

    （1）已知室温下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu )≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中c(I－)≥ mol·L－1。

    （2）MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。写出该反应的离子方程式为 若无此加热操作，则测定的Cu2＋的含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

    （3）步骤b中第一步反应的方程式为 ，若用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为 。

    （4）通过计算确定样品晶体的组成。(请写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸、浓硫酸共热发生反应，该反应的化学方程式是CH3CH2OH+HBr$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2Br+H2O
    实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组在实验室制备溴乙烷的装置如图． 
    实验操作步骤如下：
    ①检查装置的气密性；
    ②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
    ③小心加热，使其充分反应．   
    请问答下列问题：
    （1）装置A的作用是冷凝回流
    （2）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的b（填写上正确选项的字母）．
    a．饱和食盐水    b．稀氢氧化钠溶液        c．乙醇　　　　d．四氯化碳
    该实验操作中所需的主要玻璃仪器是分液漏斗（填仪器名称）．
    （3）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是b（填写正确选项的字母）．
    a．分液    b．蒸馏    　c．萃取
    （4）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按实验的操作顺序选填下列序号）．
    ①加热    ②加入AgNO3溶液   ③加入足量稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液．

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