Question

【题目】（1）普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe(CN)6]3，该物质中存在的化学键有离子键、_______和_______；含有的Fe3+的核外电子样布式为_______________。

（2）KCN 可被H2O2 氧化为KOCN

①KOCN 可作为制药原料，其晶体类型是__________；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为___________。含有的三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是________。(2)H2O2常温下是液体，沸点较高(150℃)，其主要原因是____________。

（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如下左图，As 原子的杂化方式为____，雌黄和SnCl2 在盐酸中反应转化为雌黄(As4S4) 和SnCl4，SnCl4 分子的空间构型为_______。

（4）某晶体的晶胞结构如上右图所示，该晶体的化学式为______________，该晶胞参数分别为apm，cpm，γ=120°如图示；1号原子坐标为(0，0，0)，2 号原子坐标为(1/3，2/3，0)，则3号原子坐标为____________，计算上述晶体中A和B 两原子间的最小核间距为________pm。

Answer 1

【答案】共价键 配位键 [Ar]3d5 离子晶体 2NA O>N>C H2O2分子之间可以形成氢键 sp3杂化 正四面体形 AB (1/2，2/3，1/2)

【解析】

试题(1) [Fe(CN)6]4-中Fe2+与CN-是配位键，CN-中C与N之间是共价键；Fe3+核外有23个电子；（2）①KOCN是离子化合物；KOCN中C与N之间是叁键，叁键中一个是 键，2个键；同周期元素从左到右电负性增大；②H2O2分子间含有氢键；（3）As2S3中As原子是价电子对数是 ；（3）计算SnCl4分子中Sn原子价电子对数，判断SnCl4分子的空间构型；（4）根据均摊原则计算晶体的化学式；根据1号原子、2号原子坐标，可判断3号原子坐标值；根据图示，2号A原子与左下角的B原子核间距最小。

解析：(1) [Fe(CN)6]4-中Fe2+与CN-是配位键，CN-中C与N之间是共价键，所以Fe4[Fe(CN)6]3中存在的化学键有离子键、配位键和共价键； Fe3+核外有23个电子， Fe3+的核外电子样布式为[Ar]3d5；（2）①KOCN是离子化合物，晶体类型是离子晶体；KOCN中C与N之间是叁键，叁键中一个是 键，2个键，所以1mol该物质中含有的π键数目为2NA；同周期元素从左到右电负性增大，三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是O>N>C；②H2O2分子间可以形成氢键，所以H2O2沸点较高；（3）As2S3中As原子是价电子对数是 ，As原子的杂化方式为sp3杂化；（3）SnCl4分子中Sn原子价电子对数是 ，无孤对电子，SnCl4分子的空间构型是正四面体形；（4）根据均摊原则，该晶胞含有B原子数 ，含有A原子数 ，A、B原子个数比是1:1，所以晶体的化学式AB；根据1号原子、2号原子坐标，可判断3号原子坐标值是(1/2，2/3，1/2)；根据图示，2号A原子与左下角顶点的B原子核间距最小，根据原子坐标，可以发现底面的2号A原子起始位处正三角形重心，根据立体几何知识，根据余弦定理，cos120°＝(a2+a2d2)/2aa，可得d=a，这是底面最长对角线的距离，A和B的距离为其1/3，即＝。