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    已知①2＋10Cl-＋16H+====2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O　②2Fe3+＋2I-====2Fe2+＋I2　③2Fe2+＋Cl2====2Fe3+＋2Cl-。某溶液中含有Cl-和I-，为了氧化I-而不使Cl-被氧化，可选用的氧化剂是

    A.FeCl2

    B.浓盐酸

    C.KMnO4

    D.FeCl3

    D


    解析:

    根据离子方程式可判断出几种粒子的氧化性顺序：＞Cl2＞Fe3+＞I2，为了氧化I-而不氧化Cl-，只有选择氧化性大于I2而小于Cl2的Fe3+。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    1、实验室要配制物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液480mL
    （1）填表：
    配制时应称量
    NaOH的质量/g    		 已给仪器 配制时除已给仪器外
    还需要的其他仪器
    2.0
    2.0
    		 烧杯、药匙、
    托盘天平
    500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
    500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
    （2）若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是
    该溶液的密度
    该溶液的密度
    （用文字说明）．
    （3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是
    C
    C
    （填字母）
    A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长
    B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
    C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
    D．在定容时仰视容量瓶刻度线
    2、实验室用如图几个实验装置，可快速制取少量气体，并进行相关性质实验．
    （1）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式：
    2H2S+O2=S↓+2H2O
    2H2S+O2=S↓+2H2O
    ．
    （2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体．已知1mol KMnO4发生反应时转移5mol电子．则B中发生反应的离子方程式是：
    2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    ；C中的现象是：
    无色溶液变为蓝色
    无色溶液变为蓝色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?湖南模拟）某化学研究性学习小组为了探究四氯化锡的有关性质，拟先利用下列装置和药品进行四氯化锡的制备．已知四氯化锡具有强的吸水性，SnCl4和Sn的部分数据如下
    密度 熔点 沸点
    四氯化锡 2.2g?cm-3 -33℃ 114℃
    金属锡 5.77g?cm-3 231℃
    供选择的药品：Sn、浓HCl、稀HCl、浓H2SO4、MnO2、KMnO4、无水CaCl2、碱石灰仪器装置：

    请回答下列相关问题：
    （1）实验时装置的正确连接顺序为A→
    D
    D
    →
    C
    C
    →
    B
    B
    →
    G
    G
    →
    E
    E
    →
    F
    F
    ；
    （2）仪器G的名称是
    冷凝管
    冷凝管
    ；实验时，G中冷却水的流向是从
    Q
    Q
    进入（填符号）；
    （3）A中发生反应的离子方程式为
    2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    ；
    （4）F中盛装的化学试剂是
    碱石灰
    碱石灰
    ；其作用是
    防止空气中的水分进入装置E中，吸收多余的Cl2防止污染
    防止空气中的水分进入装置E中，吸收多余的Cl2防止污染
    ；
    （5）IVA族从上到下有C、Si、Ge、Sn、Pb等元素，请比较该族元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱顺序为（用化学式表示）
    Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4
    Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知几种离子的还原能力强弱顺序为I-＞Fe2+＞Br-，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应）
    （1）若氯水中有0.15mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是
    Br-、Cl-
    Br-、Cl-
    ，剩余Fe2+的物质的量为
    0.1mol
    0.1mol
    ．
    （2）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为
    0.25mol
    0.25mol
    ，若最终所得溶液为400mL，溶液中主要阳离子及其物质的量浓度为
    0.5mol/L
    0.5mol/L
    ．
    （3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是
    Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
    Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
    ．
    （4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3（强酸），试写出此反应的离子方程式：
    5Cl2+I2+6H2O=2 IO3-+12H++10Cl-
    5Cl2+I2+6H2O=2 IO3-+12H++10Cl-
    ，上述所有反应共消耗Cl2
    0.8
    0.8
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：
    2
    2
    KMnO4+
    16
    16
    HCl（浓）═
    2
    2
    KCl+
    2
    2
    MnCl2+
    5
    5
    Cl2↑+
    8
    8
    H2O
    （1）请配平化学方程式（将化学计量数填入括号内）．
    （2）请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式
    2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O
    2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O
    ．
    （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
    ②
    ②
    （填写编号，多选倒扣）．
    ①只有还原性         ②还原性和酸性
    ③只有氧化性         ④氧化性和酸性
    （4）产生0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为
    1
    1
    mol．
    （5）已知反应CuS+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+S↓+2H2O，当转移电子数为1.806×1023时，被还原的硝酸的物质的量是
    0.3mol
    0.3mol
    ，产生标况NO2的体积为
    6.72L
    6.72L
    ．

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