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19.(1)电池反应通常是放热反应.下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是D(填序号).
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0
B.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3•H2O(l)+8H2O(l)△H>0
C.CaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g)△H<0
D.CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H<0
(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据(1)所选反应设计一个电池,其负极电极反应式为:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O.
(3)电解原理在化学工业中有广泛的应用,现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连如图1,其中a为电解液,X和Y是两块电极板,则
①若X和Y均为惰性电极,a为饱和食盐水,则电解时检验Y电极反应产物的方法是将湿润的淀粉KI试纸靠近Y极支管口处,试纸变蓝,说明有氯气生成;
②若X和Y均为惰性电极,a为一定浓度的硫酸铜溶液,通电后,发生的总反应化学方程式为2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4.通电一段时间后,向所得溶液中加入0.05 mol Cu(OH)2,恰好恢复电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为0.2mol.
(4)利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理,用如图2所示装置电解K2SO4溶液.
①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑,通过阴离子交换膜的离子数<(填“>”、“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数;
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH,则a、b、c、d由小到大的顺序为b<a<c<d;
③电解一段时间后,B口与C口产生气体的质量比为8:1.

分析 (1)能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应;
(2)燃料电池中负极上燃料失电子发生氧化反应;
(3)①当电极为惰性电极时,阳极上溶液中氯离子放电生成氯气,根据氯气的检验方法检验.
②根据“电解出什么物质加入什么物质”的方法分析,根据电极反应式计算阳极上产生气体的体积;
(4)①电解硫酸钾溶液,阳极发生氧化反应,OH-被氧化生成O2;SO42-通过阴离子交换膜向阳极移动,钾离子通过阳离子交换膜向阴极移动;
②OH-被氧化,阳极生成H+和O2,pH减小,阴极发生还原反应生成H2和OH-,pH增大;
③B口生成氧气,C生成氢气.

解答 解:(1)能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应,
A.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H>0,该反应是吸热反应,所以不能设计成原电池,故错误;
B.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)═BaCl2(aq)+2NH3•H2O( 1)+8H2O( 1)△H>0,该反应不是氧化还原反应且是吸热反应,所以不能设计成原电池,故错误;
C.CaC2(s)+2H2O( 1)═Ca(OH)2(s)+C2H2(g)△H<0,该反应不是氧化还原反应,所以不能设计成原电池,故错误;
D.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O( 1)△H<0,该反应是自发进行的放热的氧化还原反应,所以能设计成原电池,故正确;
故答案为:D;
(2)燃料电池中,负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,电极反应式为:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,
故答案为:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;
(3)①当石墨作电极时,阳极Y上氯离子失电子生成氯气,氯气有氧化性能和碘离子发生置换反应生成碘单质,淀粉遇碘变蓝色,所以检验氯气的方法是将湿润的淀粉KI试纸靠近Y极支管口处,试纸变蓝,说明有氯气生成.
故答案为:将湿润的淀粉KI试纸靠近Y极支管口处,试纸变蓝,说明有氯气生成.
②若X和Y均为惰性电极,a为一定浓度的硫酸铜溶液,通电后,阴极上铜离子放电,阳极上氢氧根离子放电,所以发生的总反应化学方程式为2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4,Cu(OH)2从组成上可看成CuO•H2O,加入0.05 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,根据原子守恒知,相当于阴极上析出0.05mol氢气和0.05mol铜,根据电解前后元素化合价计算需要转移电子的物质的量=0.05mol×(2-0)+0.05mol×(1-0)×2=0.2mol,
故答案为:2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4; 0.2;
(4)①电解硫酸钾溶液,阳极发生氧化反应,OH-被氧化生成O2,电极方程式为,SO42-通过阴离子交换膜向阳极移动,钾离子通过阳离子交换膜向阴极移动,由电荷守恒知钾离子数目大于硫酸根离子数目,
故答案为:4OH--4e-=2H2O+O2↑;<;
②OH-被氧化,阳极生成H+和O2,pH减小,阴极发生还原反应生成H2和OH-,pH增大,则pHb<a<c<d,故答案为:b<a<c<d;
③B口生成氧气,C生成氢气,物质的量之比为1:2,则质量之比为32:4=8:1,
故答案为:8:1.

点评 本题考查了电解原理、原电池的设计、原电池原理等知识点,明确原电池的构成条件,再结合原电池正负极及电解池阴阳极上得失电子来分析解答,并会写其电极反应式,难点是(3)②,很多同学往往认为阴极上只析出铜而导致错误,为易错点,难度中等.

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