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    在一容积可变的密闭容器中进行反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、增加Fe的量，正反应速率不变
    B、将容器的体积缩小一半，正逆反应速率增大
    C、保持体积不变，充入Ne，正逆反应速率增大
    D、保持压强不变，充入Ne，正逆反应速率变小
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、增加Fe的量，浓度不变；
    B、将容器的体积缩小一半，反应物和生成物的浓度都变大；
    C、充入Ne，Ne是惰性气体，反应物和生成物的不变；
    D、压强不变，充入Ne，体积变大，反应物和生成物的浓度都变小；
    解答： 解：A、增加Fe的量，浓度不变，正反应速率不变，故A不选；
    B、将容器的体积缩小一半，反应物和生成物的浓度都变大，正逆反应速率增大，故B不选；
    C、充入Ne，Ne是惰性气体，反应物和生成物的浓度不变，正逆反应速率不变，故选C；
    D、压强不变，充入Ne，体积变大，反应物和生成物的浓度都变小，正逆反应速率变小，故D不选；
    故选D
    点评：本题是考查外界条件的改变，对反应速率的影响，在内因相同时，速率随外界条件的增强而增强．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．
    （1）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图：
    ①在阳极区发生的反应包括和H++HCO3-═H2O+CO2↑、
     
    ．
    ②简述CO32-在阴极区再生的原理
     
    ．
    （2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．
    已知：25℃，101KPa下：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
    CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
    ①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式
     
    ．
    ②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（填字母序号）
     
    ．

    （3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置．已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

    ①该电池外电路电子的流动方向为
     
    （填写“从A到B”或“从B到A”）．
    ②工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将
     
    （填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）．
    ③A电极附近甲醇发生的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小顺序：①=②＞③
    B、相同条件下pH=5的①NH4Cl溶液 ②CH3COOH溶液 ③稀盐酸溶液中由水电离的c（H+）：①＞②＞③
    C、常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HB）＞c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是（　　）
    A、由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mo1/L
    B、c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
    C、与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH（醋酸）＞pH（盐酸）
    D、与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mo1/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确的是（　　）
    A B C D
    环境  
    行为 切勿随意进入 严禁烟火 尽量远离 顺风向低处跑
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电反应 Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 则下列说法正确的是（　　）
    A、电池的电解液为酸性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
    B、电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
    C、电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
    D、电池充电时，阴极反应为2Ni（OH）2+2OH-=Ni2O3+3H2O+2e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、溶质物质的量相等的Ba（OH）2与KAl（SO4）2?12H2O溶液混合：Ba2++6OH-+2Al3++SO
     
    2-
    4
    ═BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    B、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO
     
    -
    2
    +CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO
     
    -
    3
    D、将适量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：2ClO-+CO2+H2O═CO
     
    2-
    3
    +2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、相同物质的量浓度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小顺序是：④＞①＞②＞③
    B、在Na2SO3和NaHSO3混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c（SO32-）
    C、相同条件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水电离出的c（OH-）前者大于后者
    D、某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，则溶液一定呈现碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将固体CaCO3与KHCO3按物质的量比为1：2进行均匀混合得到30g混合物，则其中KHCO3物质的量为
     
    mol，将此混合物与100ml a mol/L的盐酸反应：
    （1）若盐酸过量，充分反应后，各组分消耗的盐酸是否相等
     
    （填“相等”或“不等”），在标准状况下一共产生CO2的体积是
     
    L．
    （2）若盐酸不足，计算a的取值范围是
     
    ．

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