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    6．华北地区雾霾时有发生，这与汽车尾气、工业生产排放的大量有害气体有关．下列反应中，B、C是空气质量监测的物质，其中C是红棕色气体，D是强酸（部分反应条件和产物已略去）．
    A→B→C→D
    （1）若A是气体单质，则A生成B的化学方程式为N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
    （2）若A为气态氢化物且水溶液呈碱性，则A的化学式为NH3，写出A在生产生活中的一种用途合成硝酸或氮肥．
    （3）D的浓溶液与铜反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，在此反应中体现了硝酸强氧化性性和酸性性．

    分析 A→B→C→D反应中，B、C是空气质量监测的物质，其中C是红棕色气体为NO2，D是强酸为HNO3，则推断B为NO，A为氮气或氨气；
    （1）若A是气体单质为氮气，氮气和氧气放电生成一氧化氮气体；
    （2）若A为气态氢化物且水溶液呈碱性为NH3，工业上林苑氨气合成硝酸、氮肥等；
    （3）D为硝酸，浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，硝酸中氮元素化合价变化的为氧化剂，不变的显示为酸性．

    解答 解：A→B→C→D反应中，B、C是空气质量监测的物质，其中C是红棕色气体为NO2，D是强酸为HNO3，则推断B为NO，A为氮气或氨气；
    （1）若A是气体单质为氮气，氮气和氧气放电生成一氧化氮气体，反应的化学方程式为：N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO，
    故答案为：N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；
    （2）若A为气态氢化物且水溶液呈碱性为NH3，工业上林苑氨气合成硝酸、氮肥等，
    故答案为：NH3，合成硝酸或氮肥；
    （3）D为硝酸，浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，硝酸中氮元素化合价变化的为氧化剂，不变的显示为酸性，
    故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，强氧化性，酸性．

    点评 本题考查无机物的推断，主要是氮及其化合物性质的分析判断，题目难度不大，本题注意根据物质的颜色以及连续发生氧化反应的特征为突破口进行推断．

    练习册系列答案
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    16．下列作用不属于水解反应的是（　　）
    A．吃馒头时，多咀嚼后有甜味
    B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色
    C．乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇
    D．油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以得到肥皂

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    17．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
    B．在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl-）
    C．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
    D．0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）

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    14．（1）实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了抑（防）止Fe2+水解．稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是防止Fe2+被氧化成Fe3+，相关反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是氧化铁或Fe2O3．

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    1．下列各物质转化关系如图所示，

    A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体．根据上述一系列关系回答：
    （1）填写物质的化学式：BO2，GFe（OH）3．
    （2）写出D物质中金属元素基态原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2．
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    ①H溶液和I溶液混合生成J3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．
    ②E和盐酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （4）在电解熔融状态A的过程中，当电路中通过1mol电子时，阳极上产生的气体体积为5.6 L．（标准状况下）

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    11．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．46g组成为C2H6O的有机物，C-H键数目一定为5NA
    B．1mol羟基中含有的电子数为10NA
    C．标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4 L
    D．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA

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    18．工业上制取纯净的CuCl2•2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜（含少量Fe及不溶于酸的杂质）溶解于稀盐酸中，过滤；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
    已知Fe3+、Fe2+、Cu2+开始沉淀时的pH分别为1.9、7.0、4.7，沉淀完全时pH分别为3.2、9.0、6.7．请回答以下问题：
    （1）已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，其中最适合的X是H2O2，其反应的离子方程式是2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O．
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    A．氨水B．Cu（OH）2     C．Cu2（OH）2 CO3  D．Na2CO3 
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    15．按要求作答
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    16．实验室可用高锰酸钾和浓盐酸快速制取少量氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．取一定量的浓盐酸与高锰酸钾发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L，计算．
    （1）参加反应的高锰酸钾的质量：
    （2）反应中被氧化的HCl的物质的量；
    （3）反应过程中转移的电子数．

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