【题目】(1)从A．甲烷 B．乙酸 C．乙醇 D．蛋白质等四种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。
①蚕丝的主要成分是__________。
②我国“西气东输”的气体主要成分是____________。
③酒驾是指驾驶员呼出的气体中____________含量超标。
④可清除热水瓶内胆水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]的是____________。
(2)A、B、C、D、E均为中学常见有机物，其转化关系如下图，回答下列问题：
①E物质的结构简式为____________，AB的化学方程式为____________。
②实验室利用A和C制取D，反应的化学方程式为_____，收集装置可选用下图______装置(填标号)。
【答案】D A C B 
2C2H5OH+O2
2CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O 乙
【解析】
(1) ①蚕丝的主要成分是蛋白质；②我国“西气东输”的气体主要成分是甲烷；③酒驾是指驾驶员呼出的气体中酒精即乙醇的含量超标；④可清除热水瓶内胆水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]的是乙酸，故答案为：D；A；C；B；
(2)乙烯与水发生加成反应得到乙醇，乙醇氧化得到乙醛，乙醛再氧化得到乙酸，乙醇和乙酸 发生酯化反应得到乙酸乙酯；乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，
①E为聚乙烯，结构简式为：；AB是乙醇催化氧化成乙醛的过程，反应为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：；2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；
②实验室利用A和C制取D，即乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯，反应为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；收集装置应选用乙，饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度便于其析出，导管在液面上可以方防止倒吸故选乙，甲装置导管伸入溶液中会引起倒吸，故不选；丙装置氢氧化钠会导致乙酸乙酯水解，故不选；丁装置水不能有效除去乙醇和乙酸，故不选，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；乙；
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【题目】锌及锌的化合物应用广泛。例如，测定铜合金中的铅、锌时要利用锌配离子的下列反应：
[Zn(CN)4]2-＋4HCHO＋4H2O==Zn2+＋4HOCH2CN＋4OH－，回答下列问题：
(1)基态Zn2+的电子排布式为_____________，基态 C原子核外电子占据_____个不同原子轨道。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________，HOCH2CN分子中含有的σ键与π键数目之比为_________。
(3)HCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是________，福尔马林是HCHO的水溶液，HCHO极易与水互溶的主要原因是_________________________。
(4)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN－之间的化学键称为_________，提供孤电子对的成键原子是________。
(5)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。
①Zn2＋填入S2－组成的___________空隙中；
②已知晶体密度为d g/cm3，该晶胞的边长表达式为______pm(写计算表达式)。
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【题目】CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图：
(1)“550℃煅烧”的目的是_______。
(2)“浸出液”的主要成分是_______。
(3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_________。
(4)“净化除杂1”过程中，需在40～50℃加入H2O2溶液，其目的是______。(用离子方程式表示)；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是______。
(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×l0-5mol/L，则滤液中c(Mg2+)为___[已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10]
(6)为测定制得的CoC2O4产品的纯度，现称取1.000g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定，达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液26.00mL，该产品的纯度为_______________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 2 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO- 的数目为NA
B. 一定质量的某单质，若含质子数为n NA，则中子数一定小于nNA
C. 标准状况下，22.4LHF含有的共价键数为NA
D. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1molFe2+被氧化时，转移的电子数不小于3NA
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【题目】（1）麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经我国科学家研究发现其结构如下图，下列各物质与麻黄素互为同分异构体的是_____(填字母，下同)，互为同系物的是_____。
（2）烷基取代苯
可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成 
，但若烷基R中直
接与苯环连接的碳原子上没有C一H键，则不容易被氧化得到
。 现有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成为的异构体共有7种，其中的3种是
写出另4种的结构简式：
1________ | 2________ |
3________ | 4________ |
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【题目】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，相关数据如下表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
反应物投料 | lmolN2、3molH2 | 2molNH3 | 2molNH3 |
平衡时容器体积 | V甲 | V乙 | V丙 |
反应的平衡常数K | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡时NH3的浓度/mol/L | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡时NH3的反应速率/mol/(L·min) | v甲 | v乙 | v丙 |
下列说法正确的是
A. V甲>V丙 B. K乙>K丙 C. c乙>c甲 D. V甲=V丙
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【题目】I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3-)与温度T的平衡曲线图如图。下列说法不正确的是
A.反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H>0
B.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
C.若反应进行到状态d时，一定有
正>逆
D.状态a与状态b相比，状态a的c(I2)小
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【题目】硫酸亚铁的用途广泛，可以制备下图所示物质，下列说法错误的是( )
A.
属于碱式盐，可用作净水剂
B.与足量
反应的离子方程式为：
C.可用稀硫酸和
溶液检验铁红中是否含有
D.“冷却结晶”后的操作是过滤，“煅烧”操作的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
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【题目】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置为___，G的原子结构示意图是___。
（2）D与E按原子个数比1：1形成化合物甲，其电子式为___，所含化学键类型为___。向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是___。
（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是___。(用离子符号表示)
（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的___极，负极的电极反应式为___。
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