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    NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是(　　)

    A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

     B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

    C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

    D．图中所示转化反应都是氧化还原反应


    答案　B

    解析　A错，因为碳酸氢根离子之间的缔合作用导致碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小；B对，因为该反应属于氯气的歧化反应，氯元素的化合价同时升高和降低了；C错，不是二者不反应，而是类似钝化作用，反应产物的覆盖和隔离作用阻碍了反应的进一步进行；D错，因为生成苏打、小苏打的两个反应都不是氧化还原反应。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH溶液中加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80 ℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得固体样品。反应方程式为2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8Ag2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O

    回答下列问题：

    (1)上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是______________________。

    (2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式不正确的是(　　)

    A．石英与烧碱反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

    B．硅与烧碱反应：Si＋2OH－===SiO＋H2↑

    C．硅酸钠溶液中通入少量CO2：SiO＋CO2＋H2O===CO＋H2SiO3↓

    D．往水玻璃中加入盐酸：2H＋＋SiO===H2SiO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持及加热仪器已略)。

    (1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为__________________________。

    装置B中饱和食盐水的作用是____________________。

    同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：______________________________________________________________。

    (2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物质为________(填字母)

    选项

    a

    b

    c

    d

    Ⅰ

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    Ⅱ

    碱石灰

    硅胶

    浓硫酸

    无水氯化钙

    Ⅲ

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    (3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐淅

    变为________色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是______________________________________________。

    (4)装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯气，试写出相应反应的离子方程式：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向含SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是(　　)

    A．在饱和氯水中Cl－、NO、Na＋、SO可以大量共存

    B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

    C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I－

    D．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。

    (1)A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为______________。

    (2)甲同学用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积在标准状况下小于1.12 L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：__________。

    (3)在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①__________，②______(填试剂名称)。

    (4)丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224 mL标准状况下Cl2完全反应时，则反应过程中转移电子的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　K1

      2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　K2

    试分别写出平衡常数表达式，并判断其关系_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(　　)

    A．K、Na、Li                 B．Al、Mg、Na

    C．N、O、C                  D．Cl、S、P

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