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    20．常温下，有下列四种溶液：
    ①②③④
    0.1mol•L-1
    NaOH溶液    		pH=11
    NaOH溶液    		0.1mol•L-1CH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液
    下列说法正确的是（　　）
    A．由水电离出的c（H+）：③＞①
    B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
    C．①与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）＞V（CH3COOH）
    D．②④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

    分析 0.1mol•L-1NaOH溶液与0.1mol•L-1CH3COOH溶液相比较，CH3COOH为弱酸，不能完全电离，CH3COOH溶液水的电离程度较大，二者混合，溶液呈碱性；
    pH=11的NaOH溶液与pH=3CH3COOH溶液相比较，因CH3COOH为弱酸，不能完全电离，CH3COOH溶液浓度较大，二者等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，以此解答该题．

    解答 解：A．CH3COOH为弱酸，不能完全电离，等浓度时，醋酸对水的电离的抑制较小，则水电离出的c（H+）：③＞①，故A正确；
    B.0.1mol•L-1CH3COOH溶液稀释到原来的100倍后，浓度为0.001mol/L，因醋酸为弱酸，则pH＞3，故B错误；
    C．如①与③等体积混合，生成强碱若酸盐，溶液呈碱性，如溶液pH=7，则醋酸应稍过量，故C错误；
    D．②④混合，若溶液显酸性，如NaOH极少，可满足c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故D正确．
    故选AD．

    点评 本题考查了弱电解质的电离平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目侧重于强酸、弱酸、强碱、弱碱溶液稀释、pH的大小比较，弱电解质电离平衡的移动的判断，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于碳酸钠，碳酸氢钠两种物质性质的比较正确的是（　　）
    A．受热时，碳酸氢钠比碳酸钠容易分解
    B．碳酸氢钠俗名纯碱，碳酸钠俗名苏打
    C．碳酸氢钠溶液显酸性，碳酸钠溶液显碱性
    D．分别向等物质的量的两种白色粉末中加入等体积等浓度的稀盐酸，生成气体的速率，碳酸氢钠比碳酸钠慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（　　）
    ①C  ②H2O2  ③Al  ④Fe  ⑤HNO3  ⑥H2S．
    A．①②③④B．②④⑤⑥C．①③⑤⑥D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，46 g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NA
    B．标准状况下，22.4 L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NA
    C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2组成的混合气体中所含原子数为NA
    D．常温常压下，33.6 L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．甲烷和苯都能发生氧化反应和取代反应
    B．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应
    C．乙醇和乙酸分子中都含羟基，都能与NaOH发生反应
    D．淀粉、纤维素水解的最终产物互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．室温下，将pH=1的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以体积比1：1混合．所得溶液的pH=2，25.00mL上述NaOH溶液与10.00mL pH=3的某一元弱酸HA溶液恰好完全反应．据此计算：
    （1）该NaOH溶液的物质的量浓度为0.08mol/L；
    （2）该一元弱酸HA的物质的量浓度为0.2mol/L，电离度为0.5%；
    （3）该温度在，HA的电离常数为5×10-6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．C2H5OH的官能团-OH，含有-OH的物质具有与乙醇类似的化学性质，在Cu或Ag的催化下，下列物质不能与O2发生氧化反应的是（　　）
    A．CH3CH2CH2CH2OHB．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．与氯、溴不同，HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有强氧化性，在强酸性溶液中能使Mn2+氧化成MnO4-
    （1）请完成并配平下列离子反应：2Mn2+5H5IO6=2MnO4-+5IO3-+11H-+7H20
    （2）根据以上离子方程判断H5IO6是难电离的物质（填“易”或“难”）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北石家庄辛集中学高二上阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H+ + HCO3－ H2CO3 CO2 + H2O。故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是（ ）

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    B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

    C．某病人在静脉滴注大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH显著增大，可能会引起碱中毒

    D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH略减小

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