Question

【题目】Ⅰ．NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是 ________。（填化学式）

(2)根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有 ①水、②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

(3)请配平以下化学方程式：____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O

若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_________L。

Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2＋。

(4)V2O5 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2＋)的盐。请写出 V2O5 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_______、_______。

Answer 1

【答案】NaNO2 ②⑤ 10 6 4 10 3 2 11.2 Na3VO4 (VO2)2SO4

【解析】

（1）反应中N元素的化合价降低，I元素的化合价升高；
（2）由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，鉴别NaNO2和NaCl，可利用碘的特性分析；
（3）Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，由电子守恒及原子守恒分析；
（4）V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。

：（1）反应中N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则氧化剂是NaNO2，故答案为：NaNO2；
（2）由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，根据题中反应，NaNO2在酸性溶液中，能将I-氧化成I2，淀粉遇I2变蓝色，则选择②碘化钾淀粉试纸、⑤食醋，变蓝的为NaNO2，故答案为：②⑤；
（3）Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，该反应还应生成水，由电子守恒及原子守恒可知，反应为10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，过程中转移5mol e-，则生成标准状况下N2的体积为5mol××22.4L/mol=11.2L，故答案为：10；6；4；10；3；2；11.2；
（4）V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐（阴离子为VO43-），溶于强酸生成含钒氧离子（VO2+）的盐，则V2O5与烧碱溶液反应生成的盐为Na3VO4，与稀硫酸反应生成的盐为：(VO2)2SO4，故答案为：Na3VO4、(VO2)2SO4。