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    9．将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示．此电池工作时，下列叙述正确的是（　　）
    A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+
    B．铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理
    C．该电池的内电路中，阳离子向负极迁移
    D．Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

    分析 A．金属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应；
    B．铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应；
    C．阳离子的移动方向与电流方向一致，结合电流方向判断；
    D．铝离子在过量的碱性溶液中不会产生氢氧化铝沉淀．

    解答 解：A．在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，而属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，故A错误；
    B．由于Al片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应，故其不必处理，故B正确；
    C．Al为负极、Mg为正极，电流从Mg流向Al，内电路中电流从Al流向Mg，则溶液中阳离子向正极Mg移动，故C错误；
    D．在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，NaOH过量，此时不会有Al（OH）3白色沉淀生成，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理，题目难度不大，正确判断原电池正负极是解本题关键，根据各个电极上发生的反应以及铝的化合物的性质来分析解答．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．32gFe2（SO4）3中含有的电子数为15.68NA个，质子数为15.68mol，有0.16molFe3+，有0.24NA个硫原子，有0.96NA个氧原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．完成下列填空：
    I：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
    ①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    ②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    （1）下列关于反应①的说法中错误的是d（填字母序号）．
    a．被氧化的元素是Cu和S
    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
    c．生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
    d．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S
    （2）标出反应②中电子转移的方向和数目：
    Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应
    氧化反应：H2O2-2e-→2H++O2↑
    还原反应：MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O
    （3）反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为NA．由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是MnO4-＞H2O2（填写化学式）．
    （4）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1molKMnO4氧化的H2O2是2.5 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有2 NA个碳原子
    B．7.8 g苯中含有0.3NA个碳碳双键，0.3NA个碳碳单键
    C．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
    D．1molCH4O中含有C-H键的数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述中正确的是（　　）
    A．元素性质呈现周期性的变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化
    B．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
    C．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物
    D．甲烷化学性质稳定，点燃前不必验纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某小组利用H2O2溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下的方案．
    编号H2O2溶液酸性KMnO4溶液温度/℃
    浓度/mol•L-1体积/mL浓度/mol•L-1体积/mL
    ①0.102.00.0104.025
    ②0.202.00.0104.025
    ③0.202.00.0104.050
    （1）已知反应后H2O2转化为O2逸出，KMnO4转化为MnSO4，请写出该反应的离子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
    （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①和②．
    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=0.01 mol•L-1•min-1．
    （4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示．
    该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

    ①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）．
    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
    编号H2O2溶液酸性KMnO4溶液温度/℃再向试管中加入少量固体
    浓度/mol•L-1体积/mL浓度/mol•L-1体积/mL
    ④0.102.00.0104.025
    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是与实验①比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于40s）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol
    B．向20mL0.5mol•L-1FeBr2溶液中通入224mL Cl2（标准状况）：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
    C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
    D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至恰好使SO42-完全沉淀：：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═2H2O+2BaSO4↓+AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知某有机物的结构简式为：CH2=CHCH（OH）COOH
    （1）该有机物中的含氧官能团的名称为羟基、羧基
    （2）该有机物可能发生的反应类型有abc
    a．加成b．氧化c．酯化d．水解
    （3）写出该有机物发生加聚反应后所得产物的结构简式
    （4）写出该有机物与足量金属钠反应的化学方程式CH2=CHCH（OH）COOH+2Na→CH2=CHCH（ONa）COONa+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．在pH=12溶液中：Na+、Ca2+、HCO3-、ClO-
    B．在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br-、SO4 2-
    C．在0.1mol•L-1的NaHCO3 溶液中：K+、Al3+、I-、Cl-
    D．在与Al 反应能放出H2 的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO4 2-

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