Question

5．如表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：
（除特别注明外，其它一律用化学式表示）

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同），其原子结构示意图为．元素K名称为氯在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
（2）最高价氧化物水化物中碱性最强的化合物的电子式是：
（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是镁（填元素名称）
（4）G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序H₂O＞NH₃＞PH₃
（5）F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃．
（6）I、J、K三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞O^2-．
（7）元素I的氢化物的结构式为H-O-H；该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为Cl₂+H₂OHClO+HCl．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A为氢，B为Na，C为Mg，D为Al，E为碳，F为Si，G为氮，H为磷，I为氧，J为硫，K为Cl，L为Ar．
（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，Ar化学性质最不活泼；K为氯元素，由位置可知处于第三周期第ⅦA族；
（2）最高价氧化物水化物中碱性最强为NaOH；
（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素核外电子数为12，故为Mg；
（4）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（5）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
（6）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；
（7）元素I的氢化物为H₂O，氯气与水反应生成HCl与HClO．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A为氢，B为Na，C为Mg，D为Al，E为碳，F为Si，G为氮，H为磷，I为氧，J为硫，K为Cl，L为Ar．
（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，Ar化学性质最不活泼，原子结构示意图为；K为氯元素，由位置可知处于第三周期第ⅦA族，
故答案为：Ar；；氯；第三周期第ⅦA族；
（2）最高价氧化物水化物中碱性最强为NaOH，电子式为：，
故答案为：；
（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素核外电子数为12，故为Mg，
故答案为：镁；
（4）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：H₂O＞NH₃＞PH₃，
故答案为：H₂O＞NH₃＞PH₃；
（5）非金属性Cl＞P＞Si，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，
故答案为：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃；
（6）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞Cl^-＞O^2-，
故答案为：S^2-＞Cl^-＞O^2-；
（7）元素I的氢化物为H₂O，结构式为H-O-H，氯气与水反应生成HCl与HClO，反应方程式为：Cl₂+H₂OHClO+HCl，
故答案为：H-O-H；Cl₂+H₂OHClO+HCl．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合运用，熟练掌握前四周期元素，理解掌握元素周期律，比较基础．