练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知NaHSO4晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO
     
    2-
    4
    ，因此NaHSO4溶液显酸性．但NaHSO4受热熔化时却只能电离出两种不同离子．
    （1）NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是
     

    （2）下列说法中正确的是
     
    （填序号）
    A．NaHSO4属于酸                  B．NaHSO4属于氢化物
    C．NaHSO4晶体属于电解质          D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
    （3）向一定量的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：
     
    ，
    沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）NaHSO4和NaHCO3中都含有氢元素，但将二者同时加入水中，可以发生化学反应，该反应的离子方程式为：
     
    ．
    考点：离子方程式的书写,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,电离方程式的书写
    专题：离子反应专题,电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）NaHSO4在熔融状态下只断裂离子键；
    （2）A．电离出的阳离子都是氢离子的化合物是酸；
    B．氢与其他元素形成的二元化合物是氢化物；
    C．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
    D．硫酸氢钠在水中电离产生氢离子，氢离子与锌反应生成氢气；
    （3）Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液按照物质的量之比为1：1反应生成硫酸钡和氢氧化钠、水；继续滴加NaHSO4溶液，发生氢离子与氢氧根离子中和生成水；
    （4）NaHSO4和NaHCO3二者同时加入水中，可以发生化学反应生成硫酸钠、水和二氧化碳．
    解答： 解：（1）NaHSO4在熔融状态下只断裂离子键，NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是：NaHSO4═Na++HSO4-，
    故答案为：NaHSO4═Na++HSO4-；
    （2）A．NaHSO4电离产生的阳离子除了氢离子还有钠离子，属于盐，故A错误；
    B．NaHSO4含钠、氢、硫、氧四种元素不属于氢化物，故B错误；
    C．NaHSO4晶体在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故C正确；
    D．硫酸氢钠在水中电离产生氢离子，氢离子与锌反应生成氢气，故D正确；
    故选：CD；
    （3）向一定量的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O；沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为OH-+H+═H2O，
    故答案为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O；OH-+H+═H2O；
    （4）NaHSO4和NaHCO3二者同时加入水中，可以发生化学反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为：H++HCO3-═H2O+CO2↑，
    故答案为：H++HCO3-═H2O+CO2↑．
    点评：本题考查了离子方程式、电离方程式的书写，掌握离子方程式、电离方程式书写的方式是解题的关键，题目难度不大，注意硫酸氢钠在熔融状态下和水溶液中的电离方式不同．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的，下列物质系列中也完全按照此规律排列的是（　　）
    A、Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3
    B、Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4
    C、NH3、NO、N2、NO2、NaNO3
    D、P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中的所有碳原子不可能处在同一平面上的是（　　）
    A、②③B、①④⑤
    C、①②④D、①⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置可用于（　　）
    A、加热小苏打制二氧化碳
    B、用铜与稀硝酸反应制一氧化氮
    C、用氯化铵与浓氢氧化钠溶液反应制氨气
    D、用氯化钠与浓硫酸反应制氯化氢

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A和B在一定条件下可建立如下平衡：2A（g）+B（g）?2C（g）．在500℃时，分别将2mol A和1mol B置于恒压容器I和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积都为10L），充分反应．
    （1）达到平衡所需时间是I
     
    Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．达到平衡后，两容器中C的体积分数关系是I
     
    Ⅱ．
    （2）若测得容器Ⅱ中的压强减小了30%，则该容器中A的转化率为
     
    ．
    （3）计算500℃时该反应的平衡常数，写出计算过程．
    （4）t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2mol C，在如图示中，能正确反映此时两容器中C的体积分数随时间变化曲线的是
     
    （填序号）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学学科中的平衡理论包括：化学平衡、电离平衡、溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题．
    （1）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H＞0，起始时，c（A）=0.2mol/L，c（B）=0.6mol/L，c（C）=0.4mol/L．当平衡时，下列数据可能存在的是
     
    ．
    a．c（A）=0.4mol/L                     b．c（B）=1.0mol/L
    c．c（A）=0.3mol/L且c（C）=0.2mol/L     d．c（C）=1.0mol/L
    若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是
     
    ．
    a．增加A的物质的量        b．减压
    c．升温                  d．使用催化剂
    （2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．
    则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
     
    （填“a”或“b”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1
     
    （选填“＜”、“=”、“＞”）m2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知；①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常数为K；
    ②Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=b kJ?mol-1．
    测得在不同温度下，K值如下：
    温度/℃ 500 700 900
    K 1.00 1.47 2.40
    （1）反应①为
     
    （选填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）若500℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2mol?L-1，CO的平衡浓度为
     
    ．
    （3）下列关于反应①的说法正确的是
     
    ．
    A．达到平衡后保持其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    B．在500℃下反应，当c（CO2）=c（CO）时，反应达到平衡状态
    C．恒温恒容下，当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡状态
    D．加压、升温和使用催化剂均可增大反应物的转化率
    （4）由已知反应，写出Fe2O3（s）被CO（g）还原成FeO（s）的热化学方程式
     
    ．
    （5）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c（Fe3+）=
     
    mol?L-1（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
    （6）新型锌空电池与锂电池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低．该电池的总反应为2Zn+O2═2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为
     
    ．若以该电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液，为保证阴极有6.4g铜析出，理论上至少需要标准状况下
     
    L空气（空气中含氧气按20%计算）进入该电池．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色．据此对溴水与乙醛发生的有机反应类型进行如下探究，请你完成下列填空：
    Ⅰ．猜测：
    （1）溴水与乙醛发生取代反应；（2）溴水与乙醛发生
     
    反应；（3）溴水与乙醛发生加成反应．
    Ⅱ．设计方案并论证：
    为探究哪一种猜测正确，某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
    方案1：检验褪色后溶液的酸碱性．
    方案2：测定反应前用于溴水制备的Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量．
    （1）方案1是否可行？
     
    （填“是”或“否”）
    （2）假设测得反应前用于溴水制备的Br2的物质的量为
    a
    2
    mol，若测得反应后n（Br-）=
     
    mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；
    Ⅲ．实验验证：某同学在含0.005mol Br2的10mL溶液中，加入足量乙醛溶液使其褪色；再加入过量AgN03溶液，得到淡黄色沉淀1.88g（已知反应生成有机物与AgNO3不反应）．根据计算结果，推知溴水与乙醛反应的离子方程式为
     
    ．
    Ⅳ．拓展：请你设计对照实验探究乙醛和乙醇的还原性强弱（请用实验操作步骤→实验现象→结论表述）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某磷肥样品中Ca（H2PO4）2纯度为44%（杂志不含磷），则样品中以P2O5表示的百分含量是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案