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    17．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．分铁片插入稀H2SO4溶液中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C．Na2CO3溶液与稀HCl溶液混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

    分析 A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁；
    B、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水；
    C、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
    D、离子方程式电荷要守恒．

    解答 解：A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，故离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
    B、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，而水不能拆，故离子方程式为2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和HCl、NaCl均能拆，故离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故C正确；
    D、离子方程式电荷要守恒，则铁和氯化铁反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式书写的正误判断，难度不大，应注意离子方程式应满足电荷守恒、质量守恒等．

    练习册系列答案
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    9．油条松脆可口的原因是：在揉制面团时，加入明矾中的Al3+与小苏打中的HCO3-发生反应，生成大量的CO2气体，同时还有氢氧化铝生成，写出该反应的离子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    10．在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，
    （1）该反应的化学方程式为2X?3Y+Z；
    （2）0到t分钟内，X的平均反应速率为$\frac{0.4}{t}$mol•L-1•min-1．

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    5．为综合利用高浓度磷复肥工业副产品磷石膏（主要成分为CaSO4•2H2O），研究如下．
    （1）一定条件下，CaSO4•2H2O脱水反应相关的热化学方程式为：
    CaSO4•2H2O（s）═CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H1=83.2KJ•mol-l
    CaSO4•2H2O（s）═CaSO4 （s）+2H2O（1）△H2=26KJ•mol-l
    CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）═CaSO4 （s）+$\frac{1}{2}$H2O（g）△H3=30.8KJ•mol-l
    则该条件下反应H2O（g）═H2O（1）△H=-44 KJ•mol-l．
    （2）以高硫煤为还原剂焙烧磷石膏，可将CaSO4还原，得到SO2用于工业生产硫酸．图l 为焙烧2.5小时内不同条件对硫酸钙转化率的影响图象，CaC12的作用是催化剂；焙烧温度达到900℃之前，使用CaC12可以提高（填“提高”“不影响”或“降低”）CaSO4的转化率．
     
    （3）以CO作还原剂与磷石膏反应，不同反应温度下可得到不同的产物．向盛有CaSO4的  真空恒容密闭容器中充入CO，反应体系起始总压强为0.1a MPa，不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图2所示．在低于800℃时主要反应的化学方程式为CaSO4+4CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+4CO2；1150℃下，反应CaSO4+CO?CaO+CO2+SO2达到平衡时，c平衡（SO2）=8.0×10-5mol•L-1，CO的转化率为80%，则c初始（CO）=1.0×10-4mol•L-1，该反应的压强平衡常数Kp=0.32aMPa（用含a的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；忽略副反应）．
    （4）利用反应CaSO4（s）+（NH4）2CO3（aq）?CaCO3（s）+（NH4）2SO4（aq）可将磷石膏转化为硫酸铵．若反应达到平衡后溶液中c（CO32-）=1.75×10-2mol•L-1，此时溶液中c（SO42-）=2.0mo1•L-1．[已知：KSP（CaCO3）=2.8×10-9，KSP（CaSO4）=3.2×10-7]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（　　）
    A．7种B．8种C．9种D．10种

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    2．下列关于苯的说法中，正确的是（　　）
    A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于饱和烃
    B．从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以苯属于烯烃
    C．在催化剂作用下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯
    D．苯泄露会导致苯溶入水中，渗入土壤，对周边农田、水源造成严重的污染

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    9．容量分析中，可以根据溶液导电能力（单位：S/m）变化来确定滴定反应的终点．常温下，用0．l000mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0．l000mol/L的HC1和CH3COOH溶液，其滴定曲线如图所示．下列判断不正确的是（　　）
    A．A点前，①导电能力增加是因为弱电解质转化为强电解质
    B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$的值：A点＜B点
    C．C点表示HC1溶液与NaOH溶液恰好完全反应
    D．A点的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c （H+）=0.05000mol/L

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    6．下列各有机物的分类或命名不正确的是（　　）
    A．
    对甲基苯酚，属于芳香化合物    		B．
    3-甲基戊烷，属于烷烃
    C．
    2-甲基-1-丙醇，属于一元醇    		D．
    3-甲基-1-丁烯，属于脂肪烃

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    7．某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是（　　）
    A．Na+、Fe3+、SCN-、Cl-B．K+、Cl-、Na+、SO42-
    C．K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．Na+、HCO3-、Al3+、Cl-

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