请回答下列问题：
（1）传统中药的砷剂俗称“砒霜”，请回答下列问题：
①基态砷原子的价层电子排布式为 ，砷与硒的第一电离能较大的是 ．
②砷酸（H3AsO4）是一种三元中强酸，根据价层电子对互斥理论推测AsO43﹣的空间构型为 ．
（2）下列现象和应用与电子跃迁无关的是 ．
A．激光 B．焰色反应 C．原子光谱 D．燃烧放热 E．石墨导电
（3）CS2分子的键角是 ．
（4）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，
| 电离能/KJ•mol﹣1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
判断金属B的价电子电子排布式
（5）G为第四周期未成对电子数最多的元素。写出G基态原子的价电子排布式 ；其基态原子有 种能量不同的电子．与该元素同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 （填元素符号）
科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A．任何油脂在碱性条件下水解都能生成甘油
B．蔗糖水解前后均可发生银镜反应
C．不同的单糖含有的官能团相同
D．向蛋白质中加入CuSO4溶液发生盐析
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科目：高中化学 来源： 题型：
在氯化铁溶液中存在下列平衡：
FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3＋3HCl ΔH＞0
(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加MgCl2溶液，产生的现象为______________________________。
(2)不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是_________。
(3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入_________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中正确的是 ( )
A．p区元素全部都是主族元素
B．稀有气体的原子的电子排布最外层都是以P6结束
C．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级
D．核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质
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科目：高中化学 来源： 题型：
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（ ）
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体
D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1
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为了实现铜质奖牌镀银，下列说法正确的是( )
A．X为银，Y为Cu，a为AgNO3溶液
B．X的电极反应式Ag＋＋e－—→Ag
C．电镀液的浓度减小
D．电解过程中溶液的pH值下降
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如图所示，A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
(1)电源A上的a为_________________________________________________极。
(2)滤纸B上发生的总化学反应方程式为___________________________________。
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为
________________________________________________________________________，
电极f上发生的反应为______________________________________________，
槽中盛放的电镀液可以是__________或__________(只要求填两种电解质溶液)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应历程如下图所示：
下列说法不正确的是( )。
A．氨可用作制冷剂
B．铵态氮肥一般不能与碱性化肥混合使用
C．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
D．某浓硝酸中含有溶质2 mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1 mol NO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(2) 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
________________________________________________________________________
_______________________________________________________________(答两种)；
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
| 实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4 mol·L－1H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________。
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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