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同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1<△H2的是(  )
A、S(g)+O2(g)═SO2(g);△H1    S(s)+O2(g)═SO2(g);△H2
B、
1
2
H2(g)+
1
2
Cl2(g)═HCl(g);△H1 H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g);△H2
C、2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H1    2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H2
D、C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g);△H1    C(s)+O2(g)═CO2(g);△H2
考点:反应热的大小比较
专题:化学反应中的能量变化
分析:A.S(g)具有的能量高于S(s),反应过程中气态硫放出的热量大于固态硫,反应热为负值,则△H1<△H2
B.热化学方程式中放入的热量与化学计量数成正比,计量数越大,放出的热量越多,焓变△H值越小;
C.生成物中,气态水含有的能量大于液态水,则反应放出的热量减小,焓变变大;
D.碳不完全燃烧放出的热量小于完全燃烧放热的热量,据此进行判断两个反应的焓变大小.
解答: 解:A.S(g)具有的能量高于S(s),反应过程中S(g)+O2(g)═SO2(g)放出的热量大于S(s)+O2(g)═SO2(g),由于反应热为负值,放出的热量越多,焓变越小,则△H1<△H2,故A正确;
B.反应
1
2
H2(g)+
1
2
Cl2(g)═HCl(g)的化学计量数是反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)的计量数的
1
2
,化学计量数越大,放出的热量越大,焓变△H越小,所以△H1>△H2,故B错误;
C.气态水的能量大于液态水,反应2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)中生成气态水,而反应2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)生成的是液态水,生成物含有的能量越高,则放出的热量越小,焓变△H值越大,则两个反应的焓变值大小为:△H1>△H2,故C错误;
D.反应C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)中生成的一氧化碳还能够燃烧放出热量,属于碳不完全燃烧,比碳完全燃烧的反应C(s)+O2(g)═CO2(g)放热达到热量少,则焓变值要大,即:△H1>△H2,故D错误;
故选A.
点评:本题考查了反应热的大小比较,题目难度中等,注意掌握化学反应与能量变化的关系,明确放热反应中:放热的热量越大,焓变值越小;反应物具有的能量越高,放热的热量越大,焓变值越小;生成物具有的能量越高,放出的能量越小,焓变值越大.
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